Question

2．将4.4g二氧化碳通入含5.6g氢氧化钠的溶液中，则反应后溶液中的溶质（　　）

• A． 只有Na₂CO₃
• B． 只有NaHCO₃
• C． 有Na₂CO₃也有NaHCO₃
• D． 没有Na₂CO₃也没有NaHCO₃

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=$\frac{5.6g}{40g/mol}$=0.14mol，二氧化碳和NaOH反应方程式有NaOH+CO₂=NaHCO₃、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，如果n（NaOH）：n（CO₂）≥2时只生成Na₂CO₃，如果n（NaOH）：n（CO₂）≤1时只生成NaHCO₃，如果介于二者之间则生成碳酸钠和碳酸氢钠，实际上1＜n（NaOH）：n（CO₂）＜2，据此判断溶液中溶质成分．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=$\frac{5.6g}{40g/mol}$=0.14mol，二氧化碳和NaOH反应方程式有 NaOH+CO₂=NaHCO₃、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，如果n（NaOH）：n（CO₂）≥2时只生成Na₂CO₃，如果n（NaOH）：n（CO₂）≤1时只生成NaHCO₃，如果介于二者之间则生成碳酸钠和碳酸氢钠，实际上1＜n（NaOH）：n（CO₂）＜2，则溶液中溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃，故选C．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确生成物成分界值是解本题关键，侧重考查学生分析判断及计算能力，题目难度不大．