题目内容
17．下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）| A． | 明矾可用于自来水的消毒净化 | |
| B． | Fe2 O3可用作红色油漆和涂料 | |
| C． | 酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料 | |
| D． | 硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸 |
分析 A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，用于净水；
B．三氧化二铁颜色为红棕色；
C．酚醛树脂不导电，导热性差；
D．硫酸为沸点高，酸性强，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质--硫化物和不饱和碳氢化合物．
解答 解：A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性能够净水，不具有强的氧化性，不能杀菌，故A错误；
B．三氧化二铁颜色为红棕色，可用作红色油漆和涂料，故B正确；
C．酚醛树脂不导电，导热性差，可用作绝缘、隔热和复合材料，故C正确；
D．硫酸为沸点高，酸性强，可用于制取多种挥发性酸，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质-硫化物和不饱和碳氢化合物，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
7．二苯并呋哺结构简式为
，其一氯代物有（ ）
，其一氯代物有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
II．二甘氨酸合铜（II）是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：
已知V、W、X、Y、Z是原子序数一次增大的短周期主族元素，V、Y在周期表中的相对位置如表所示，V元素与氧元素能形成两种无色气体，X是地壳中含量罪所的金属元素，请回答下列问题：
2．
向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示．沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）．以下推断正确的是（ ）
向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示．沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）．以下推断正确的是（ ）| 氢氧化物 | 溶液pH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 3.4 | ||
| Al（OH）3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
| A． | 据图计算原溶液中c（Cl-）=c（SO42-） | |
| B． | OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3 | |
| C． | AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4k+Al（OH）3↓ | |
| D． | C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH- |
9．25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl- | |
| B． | pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+ | |
| C． | 无色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+ | |
| D． | 无色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32- |
8．
近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：
I．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-l
Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO2（g?CaS（s）+3CO2（g）△H2=-394.0kJ•mol-l
（1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应$\frac{1}{2}$CaSO4（s）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$CaS（s）+2CO2（g）的平衡常数K=$（{K}_{1}•{K}_{2}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）
（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：
前20s 内v（SO2）=0.09mo1•L-l•s-l，平衡时CO的转化率为70%．
（3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应II
CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是c．
②图象中T2高于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）判断的理由是反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，二氧化碳含量减小，所以T2＞T1．
近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：I．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-l
Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO2（g?CaS（s）+3CO2（g）△H2=-394.0kJ•mol-l
（1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应$\frac{1}{2}$CaSO4（s）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$CaS（s）+2CO2（g）的平衡常数K=$（{K}_{1}•{K}_{2}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）
（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：
| t/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 |
| c（CO）mol/L | 3 | 1.8 | 1.2 | 0.9 | 0.9 |
（3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应II
CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是c．
②图象中T2高于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）判断的理由是反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，二氧化碳含量减小，所以T2＞T1．