[题目]下列离子方程式正确的是( )A. 稀H2SO4 滴在铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B. 稀盐酸滴在碳酸钙上:CO32―+2H+CO2↑+H2OC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-BaSO4↓D. 氧化铜与盐酸反应:CuO +2H+Cu2++H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是( )

A. 稀H2SO4 滴在铁片上：2Fe+6H＋2Fe3＋+3H2↑

B. 稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32―+2H＋CO2↑+H2O

C. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－BaSO4↓

D. 氧化铜与盐酸反应：CuO +2H＋Cu2＋+H2O

【答案】D

【解析】

A.稀硫酸的氧化性弱，只能把Fe单质氧化为Fe2+，Fe与硫酸反应，产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，选项A错误；

B.CaCO3难溶于水，不能拆写成离子形式，选项B错误；

C.硫酸与氢氧化钡溶液混合，不仅产生硫酸钡沉淀，同时还有水生成，选项C错误；

D.氧化铜与盐酸反应，生成氯化铜和水，氧化铜不溶于水，写为化学式，CuO +2H＋=Cu2＋+H2O符合反应事实，选项D正确；

故合理选项是D。

练习册系列答案

开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

已知：I.；
II.。
请回答下列问题：

(1)DBP的分子式为___，C的顺式结构简式为_________。

(2)B的结构简式为____，含有的官能团名称为_______。

(3)反应①属于____反应。

(4)E的一种同分异构体F，能与NaOH溶液反应，且l mol F完全反应消耗3 mol NaOH，写出F的三种可能结构简式____。

(5)检验C中含有碳碳双键的方法________。

【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D.

⑴写出下列物质的化学式：B______E______D______

⑵写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：__________。

⑶写出C→D的离子方程式：_______________

⑷写出化学方程式：E＋BD＋C＋O2↑：_____________.

【题目】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )

A. 在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. 在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质， C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，．

(1)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________,化学方程式为________。

(2)A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________,由此反应可知A有作为_________的用途。

(3)步骤①的离子方程式_________________________,步骤②后的离子方程式___________________请写出检验W溶液中主要阳离子所需要的试剂：_____。

(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_____________________

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )

A．ClO2是氧化产物

B．KClO3在反应中得到电子

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

【题目】根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。

②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。

③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。

II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号） A．C B．SiC．NaD．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。

（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。

【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。

（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L1,试判断原废水中NO3是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3)=___________mol·L1。（若不存在或不确定则此空不填）

【题目】一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H22NH3，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A. t1 min时正、逆反应速率相等

B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C. 0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol·L-1·min-1

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