Question

【题目】根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。

②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。

③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。

II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号） A．C B．SiC．NaD．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。

（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。

Answer 1

【答案】②③④ ⑤⑦⑧⑨ NaHSO4 = Na＋＋H++ SO42- 0.1mol/L H++HCO3-= H2O+CO2↑ ②③①④或③②①④ B D FeCl3 2Fe3++Fe═3Fe2+ 取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，呈血红色 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O

【解析】

I.（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；

（2）①NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；

②溶液导电能力相同说明溶液中离子浓度相同；

③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；

（3）碳酸钠可除去钙离子及过量的钡离子，NaOH可除去镁离子，氯化钡可除去硫酸根离子，则碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸除去过量的碳酸钠。

II.（1）若X是氧气，由转化关系知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素；

（2）若X是一种金属单质，X为变价金属，A为强氧化性物质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，则X为Fe，A为Cl2，符合转化关系，B为FeCl3，C为FeCl2；

（3）若A、B、C均为含铝元素的化合物，X为氢氧化钠，考虑Al的化合物的相互转化， A为铝盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸钠。

I.（1）②熔融的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电；③石墨中含有自由移动的电子，所以能导电；④铜丝中有自由电子，所以能导电；⑤NaOH固体、⑦CuSO4固体、⑧K2O固体、⑨液态H2SO4没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，但属于电解质。本小题答案为：②③④；⑤⑦⑧⑨。

（2）①NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：: NaHSO4=Na++H++SO42-。本小题答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

②溶液导电能力相同说明溶液中离子浓度相同，硫酸氢钠电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸钠的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，与0.1molL1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度也为0.1mol/L。本小题答案为：0.1mol/L。

③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H++HCO3=H2O+CO2↑。本小题答案为：H++HCO3=H2O+CO2↑。

（3）碳酸钠可除去钙离子及过量的钡离子，NaOH可除去镁离子，氯化钡可除去硫酸根离子，则碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸除去过量的碳酸钠，则用序号表示加入的先后顺序是②③①④或③②①④。本小题答案为：②③①④或③②①④。

II.（1）若X是氧气，由转化关系A BC进行推导如下：

A.若A为C，C和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，则A符合转化关系；

B.若A为Si，Si和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和氧气不反应，则B不符合转化关系；

C.若A为Na，Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，则C符合转化关系；

D.若A为Mg，Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，则D不符合转化关系。答案选B、D。

（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，若X是一种金属单质，由转化关系A BC，X为变价金属铁，A为强氧化性物质，根据元素守恒知，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁；贮存氯化亚铁溶液时，亚铁离子易被氧气氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化且不引进新的杂质，应该向氯化亚铁溶液中加入铁粉；亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，铁离子和硫氰化钾溶液混合溶液呈血红色，此现象是铁离子的特征反应，所以检验是否含有铁离子的方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色。本小题答案为：FeCl3；2Fe3++Fe═3Fe2+；取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，呈血红色。

（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，根据A BC的转化关系，span>A、B、C分别为铝盐、Al(OH)3、NaAlO2，则反应②的离子方程式为Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。本小题答案为：Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。