Question

【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质， C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，．

(1)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________,化学方程式为________。

(2)A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________,由此反应可知A有作为_________的用途。

(3)步骤①的离子方程式_________________________,步骤②后的离子方程式___________________请写出检验W溶液中主要阳离子所需要的试剂：_____。

(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_____________________

Answer 1

【答案】白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ KSCN 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

依据转化关系和反应条件，A为淡黄色固体且能与水反应，所以A为Na2O2，则C为O2，B为NaOH；R是地壳中含量最多的金属，则R为Al，Al可以与NaOH反应产生无色无味的气体F，则F为H2；T为生活中使用最广泛常的金属单质，则T为Fe；Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，则D为Fe3O4；D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，FeCl2结合NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，则H为Fe(OH)2，Fe(OH)2与潮湿的空气反应生成Fe(OH)3，则M为Fe(OH)3，M与盐酸反应会生成FeCl3，则W为FeCl3，再根据各物质的性质分析作答。

根据上述分析可知：

（1）H在潮湿空气中变成M的实质是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的过程，其实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色，发生的化学方程式为：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；

（2）A为Na2O2，与水反应的离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑；Na2O2可与水或二氧化碳制备氧气，故可作为供氧剂，

故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑；供氧剂；

（3）D为Fe3O4，D与盐酸反应会生成氯化铁与氯化亚铁和水，其离子方程式为：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O；再加入足量单质铁以后，溶液中的Fe3+会被还原为Fe2+，其离子方程式为：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+；W为FeCl3，Fe3+可使KSCN溶液变红，则检验W溶液中主要阳离子所需要的试剂为KSCN溶液，

故答案为：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O；Fe + 2Fe3+ =3Fe2+；KSCN；

（4）B为NaOH，R为Al，则两者在溶液中反应生成F（H2）的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。