下列说法正确的是( )A．稀有气体元素最外层电子数均为8个B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．相同条件下.H2O的沸点比H2S高是因为水分子间含有氢键D．目前人们已发现了5000多种核素.说明发现了5000多种元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀有气体元素最外层电子数均为8个
	B．	原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素
	C．	相同条件下，H₂O的沸点比H₂S高是因为水分子间含有氢键
	D．	目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素

分析 A．氦最外层2个电子；
B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等；
C．水分子间存在氢键；
D．同一元素存在多种核素．

解答解：A．He元素原子核外只有2个电子，其余稀有气体原子最外层电子数均为8，故A错误；
B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等，故B错误；
C．水分子间存在氢键，所以H₂O的沸点比H₂S高，故C正确；
D．目前只发现100多种元素，同一元素存在多种核素，核素种数远远大于元素种数，故D错误，
故选C．

点评本题考查特殊元素原子结构特点、核素等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

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10．下列比较正确的是（　　）

	A．	酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃＞H₃PO₄		B．	碱性：CsOH＞Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂
	C．	热稳定性：H₂O＞HF＞NH₃＞HCl		D．	氧化性：Ag⁺＜Cu²⁺＜H⁺＜Fe²⁺

11．A、B、C、D、E、F和G是七种有机物．其中B是一种植物生长的调节剂，E由三种元素组成，部分反应物、生成物和反应条件未列出，其转化关系如下图，请按要求回答问题：

（1）写出CaC₂的电子式

，A的结构式H-C≡C-H，B分子中碳原子的杂化方式是sp²
（2）④反应类型：加成反应，⑤反应类型：取代反应，⑥反应类型：加聚反应；
（3）写出下列化学反应方程式
①CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
③HC≡CH+HCl $\stackrel{一定条件下}{→}$CH₂=CHCl
⑤BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr
⑥nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件下}{→}$

．

8．下列化合物分子中只含σ键不含π键的是（　　）

CO₂

COCl₂

C₂H₂

H₂O₂

15．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（　　）
①位于第七周期 ②是非金属元素 ③最外电子层含有6个电子
④没有放射性 ⑤属于ⅥA族元素 ⑥属于ⅦA族元素．

5．

把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H₂的速率如图所示，在下列因素中，①H⁺的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④SO₄^2-的浓度，影响反应速率的因素是（　　）

12．已知钍（${\;}_{90}^{232}$Th）的原子可发生下列放射性变化，${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$α，生成的X是与钫（Fr）同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（　　）

	A．	X的氢氧化物是一种强碱		B．	X的碳酸正盐不溶于水
	C．	X原子核外有6个电子层		D．	X的最高化合价为+2价

9．试用杂化轨道理论说明下列分子的杂化类型和几何构型．
（1）CO₂：sp杂化；几何构型直线形；
（2）SiF₄：sp³杂化；几何构型正四面体；
（3）BCl₃：sp²杂化；几何构型平面三角形；
（4）NF₃：sp³杂化；几何构型三角锥形；
（5）苯：sp²杂化；几何构型平面形．

10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（　　）

	A．	等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
	B．	等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
	C．	石墨不如金刚石稳定
	D．	金刚石不如石墨稳定

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