题目内容
3．对于化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）| A． | 任何可逆反应都有一定的限度 | |
| B． | 化学反应的限度是不可改变的 | |
| C． | 相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同 | |
| D． | 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
分析 在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化．
解答 解：A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；
B．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故B错误；
C．相同条件下，不同的可逆反应，化学平衡状态不同，其反应的限度不同，故C正确；
D．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故D正确；
故选B．
点评 本题考查基本概念和基本理论，要能对基本概念和基本理论有较深刻的理解，才能运用知识正确解答题目．
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13．普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物X经多步反应合成的过程如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 普罗帕酮的分子式为C19H24NO3 | |
| B． | X，Y的核磁共振氢谱图中都有4组特征峰 | |
| C． | 含少量X与Y的普罗帕酮可用烧碱溶液进行提纯 | |
| D． | 一定条件下，X、Y和普罗帕酮都能发生加成、取代、水解反应 |
14．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）
| A． | NO 0.001 mol•L-1 | B． | H2O 0.002 mol•L-1 | ||
| C． | NH3 0.002 mol•L-1 | D． | O2 0.0025 mol•L-1 |
，A的结构式H-C≡C-H，B分子中碳原子的杂化方式是sp2
．
8．下列化合物分子中只含σ键不含π键的是（ ）
| A． | CO2 | B． | COCl2 | C． | C2H2 | D． | H2O2 |
15．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（ ）
①位于第七周期 ②是非金属元素 ③最外电子层含有6个电子
④没有放射性 ⑤属于ⅥA族元素 ⑥属于ⅦA族元素．
①位于第七周期 ②是非金属元素 ③最外电子层含有6个电子
④没有放射性 ⑤属于ⅥA族元素 ⑥属于ⅦA族元素．
| A． | ①③⑤ | B． | ①③⑥ | C． | ②④⑥ | D． | ②③⑤ |
12．已知钍（${\;}_{90}^{232}$Th）的原子可发生下列放射性变化，${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$α，生成的X是与钫（Fr）同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（ ）
| A． | X的氢氧化物是一种强碱 | B． | X的碳酸正盐不溶于水 | ||
| C． | X原子核外有6个电子层 | D． | X的最高化合价为+2价 |
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g） （红棕色）═N2O4（g） （无色），如图所示．