题目内容

1．某小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
操作现象
向盛有4g　Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红
ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
（1）Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应．
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入
0.003mol•L-1　KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mL　KMnO4溶液．
①请配平：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②溶液a中c（H2O2）=0.01mol•L-1．
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂．
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅲ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色．
Ⅳ．向0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化．
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能．
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化．

分析 （1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体，说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式；
（2）Ⅰ、能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂，据此答题；
Ⅱ、①KMnO4与H2O2反应，有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式；
②根据KMnO4与H2O2反应的物质的量之比求得H2O2的物质的量，进而求得溶液a中c（H2O2）；
③一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，据此分析；
（3）①分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，可知在Ⅲ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异，说明Ⅲ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气，据此答题；
②要进一步验证溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应，可以与（3）中的Ⅲ再对比，即可以先将H2O2分解掉，再看颜色变化情况，就可说明问题，据此答题．

解答 解：（1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）Ⅰ、能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；
故答案为：MnO2；
Ⅱ、①KMnO4与H2O2反应，有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
故答案为：2、5、6H+、2、5、8；
②根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为：
               2MnO4-～5H2O2
               2mol     5mol                                     
0.003mol•L-1×0.02L     n（H2O2）  
∴n（H2O2）=1.5×10-4mol
∴c（H2O2）=$\frac{1.5×1{0}^{-4}mol}{1.5×1{0}^{-2}L}$=0.01mol/L
故答案为：0.01mol/L；
③一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，根据离子反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，可知，起催化作的产物为Mn2+；
故答案为：反应生成的Mn2+作催化剂；
（3）①分析对比分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，可知在Ⅲ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异，就说明Ⅲ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气；
故答案为：碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能；
②要进一步验证溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应，可以与（3）中的Ⅲ再对比，即可以先将H2O2分解掉，再看颜色变化情况，就可说明问题了；
故答案为：加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化．

点评 本题以物质的性质为背景，考查了离子方程式书写、化学计算、实验分析，对学生综合运用元素化合物知识的能力要求较高，难度较大．

练习册系列答案
相关题目
20．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是：（　　）
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②从Li到Cs，碱金属与水反应越来越不剧烈
③钠的焰色反应呈黄色，焰色反应是化学变化
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
⑦CsOH是强碱，碱性比KOH强
⑧Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2O．
A．②③⑥⑧B．②③④⑦C．④⑤⑥⑧D．①④⑤⑦
1．在光照条件下，将1molCH4 与Cl2 反应，得到等物质的量的4种取代物，则生成各种有机物的物质的量各为多少mol？消耗掉多少mol Cl2 ？生成多少mol HCl？（写出计算过程）．
9．硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，
同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺
流程如下图所示：

（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加入双氧水，则双氧水参与该反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是BC．（填字母编号）
A．Al2O3B．CuOC．CuCO3•Cu（OH）2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
 氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
则滤液B中含有的阳离子是Al3+、Cu2+、H+．
（4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是：
取384gCuS在一定条件下和氧气完全反应，或发生：2CuS+3O2=2CuO+2SO2和
4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2；两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n（Cu）：n（O）=4：a，此时消耗空气的物质的量为b mol，则a=a=$\frac{2}{5}$b-8．（氧气占空气体积的1/5）
16．该有机物CH3-CH═CH-Cl能发生（　　）
①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦加聚反应．
A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生
C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生
6．室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）
A．pH减小B．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
C．水的电离程度先减小后增大D．Kb（NH3•H2O）不变
13．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说法错误的是（　　）
A．是烃类化合物B．常温下呈固态
C．具有类似金刚石的硬度D．易被氧化
10．某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应），用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达
到终点
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
回答下列问题；
（1）测定过程的正确操作顺序为ABDC 或BADC（填字母）．
（2）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数60%．
11．有机物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z．Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷．则X的结构简式可能为（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．
C．D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网