该有机物CH3-CH═CH-Cl能发生( )①取代反应.②加成反应.③消去反应.④使溴水褪色.⑤使酸性KMnO4溶液褪色.⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀.⑦加聚反应．A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．该有机物CH₃-CH═CH-Cl能发生（　　）
①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO₄溶液褪色，⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀，⑦加聚反应．

	A．	以上反应均可发生		B．	只有⑦不能发生
	C．	只有⑥不能发生		D．	只有②不能发生

分析该分子中含有碳碳双键和-Cl原子，具有烯烃、氯代烃的性质，据此分析解答．

解答解：该分子中含有碳碳双键和-Cl原子，具有烯烃、氯代烃的性质，
碳碳双键能发生加成反应、还原反应、氧化反应、加聚反应，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
含有氯原子，所以能发生取代反应、消去反应，因为不能电离出自由移动的氯离子，所以不能和硝酸银溶液反应，故选C．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查卤代烃、烯烃性质，注意氯代烃发生消去反应时氯代烃结构特点，题目难度不大．

练习册系列答案

初中学业考试总复习系列答案

综合素质测评卷系列答案

新课标中学区域地理系列答案

四清导航早读手册系列答案

一本好题口算题卡系列答案

阅读急先锋系列答案

黔东南中考导学系列答案

我的笔记系列答案

初中生名著阅读高效训练系列答案

智能测评与辅导系列答案

相关题目

15．相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中，加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀的物质的量之比为1：2：3．相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中，加入足量的AgNO₃溶液，产生相同物质的量沉淀，则三种溶液中氯离子物质的量浓度之比为1：1：1．三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．

16．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
c．晶体的熔点：金刚石＜石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
（2）某石蕊的分子结构如图1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是C＜H＜O＜N，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H₃O⁺（填化学式）；
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH₂，均能与H₂O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体，
②NF₃与NH₃均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是电负性：氟＞氮＞氢，NF₃中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH₃
③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图2甲，则其一个晶胞中含有6个该原子，金属铜采取如图2乙所示堆积方式，可称为面心立方最密堆积．

4．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）来制取铝，其常见的过程如图1：
（1）残渣A的化学式是SiO₂，固体C的化学式是Al（OH）₃．
（2）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）若要获得纯净固体C，需进行洗涤，简述洗涤沉淀的操作要点：向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽后，重复操作2～3次．
（4）步骤Ⅲ需用1mol•L^-1的NaOH溶液480mL，已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，配制该溶液还缺少的仪器是500mL容量瓶、烧杯．在灼烧操作中用到图2仪器中的一种，其名称是坩埚．
（5）写出步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

11．铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质，杂质不溶于NaOH溶液）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）步骤④所需进行的实验操作是过滤．
（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．请举一例该反应的用途焊接钢轨．
（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是5.4g．

1．某小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应．

操作	现象
向盛有4g　Na₂O₂的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a	剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H₂O₂与酚酞发生了反应．
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO₂（填化学式），有气体产生．
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以测定H₂O₂的含量：取15.00mL溶液a，用稀H₂SO₄酸化，逐滴加入
0.003mol•L^-1　KMnO₄溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mL　KMnO₄溶液．
①请配平：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
②溶液a中c（H₂O₂）=0.01mol•L^-1．
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是反应生成的Mn²⁺作催化剂．
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅲ．向H₂O₂溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色．
Ⅳ．向0.1mol•L^-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O₂，溶液颜色无明显变化．
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是碱性条件下，H₂O₂能与酚酞反应而O₂不能．
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，加入MnO₂，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化．

8．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N_A
	B．	0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
	C．	常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 N_A
	D．	常温常压下，1.6gO₂和O₃混合气体中质子总数为0.8N_A

5．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L^-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-；该溶液pH＜7的原因是因有HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-电离程度强于水解程度（结合方程式回答）．以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列：0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子浓度c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．
pH=8←$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na₂S₂O₃溶液$→_{同时加过量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B
实验①可说明B（填字母）
A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^-）=10^-8mol/L
B．H₂S₂O₃是一种弱酸
C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质
D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2-+2H₂O?H₂S₂O₃+2OH^-
写出实验②发生反应的离子方程式S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺．
（4）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．
称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL．（5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）．试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂否（填“是”或“否”），KMnO₄溶液置于酸性（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果偏小（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为96.9%．（Na₂S₂O₃•5H₂O式量：248）（保留小数点后两位数）

6．下列对有机化合物的分类结果正确的是（　　）

	A．	乙烯（CH₂=CH₂）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃
	B．	苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃
	C．	乙烯（CH₂=CH₂）、乙炔（CH≡CH）同属于烯烃
	D．	、、同属于环烷烃