1993年的世界十大科技新闻称:中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子.其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质.下列说法错误的是( )A．是烃类化合物B．常温下呈固态C．具有类似金刚石的硬度D．易被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说法错误的是（　　）

	A．	是烃类化合物		B．	常温下呈固态
	C．	具有类似金刚石的硬度		D．	易被氧化

分析 A．烃是指只含有C、H两种元素的化合物；
B．相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大；
C．根据两者的构成进行分析；
D．烃类的燃烧属于氧化反应．

解答解：A．该物质只含有C、H两种元素，属于烃类化合物，故A正确；
B．相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；
C．金刚石是原子构成的网状结构，属于原子晶体，而该物质是分子构成的，属于分子晶体不具有类似金刚石的硬度，故C错误；
D．该物质只由C和H两种元素构成属于烃，可以燃烧生成二氧化碳和水，燃烧属于氧化反应，故D正确；
故选C．

点评本题考查有机物的组成、结构与性质等，比较基础，难度不大，旨在考查学生对知识的简单利用，注意基础知识的掌握．

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12．四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大．请回答：
（1）B元素的原子结构示意图是

．
（2）化合物A₂D的电子式是

，结构式为H-O-H．
（3）B、D两元素形成化合物属共价（“离子”或“共价”）化合物．

4．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）来制取铝，其常见的过程如图1：
（1）残渣A的化学式是SiO₂，固体C的化学式是Al（OH）₃．
（2）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）若要获得纯净固体C，需进行洗涤，简述洗涤沉淀的操作要点：向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽后，重复操作2～3次．
（4）步骤Ⅲ需用1mol•L^-1的NaOH溶液480mL，已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，配制该溶液还缺少的仪器是500mL容量瓶、烧杯．在灼烧操作中用到图2仪器中的一种，其名称是坩埚．
（5）写出步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

1．某小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应．

操作	现象
向盛有4g　Na₂O₂的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a	剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H₂O₂与酚酞发生了反应．
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO₂（填化学式），有气体产生．
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以测定H₂O₂的含量：取15.00mL溶液a，用稀H₂SO₄酸化，逐滴加入
0.003mol•L^-1　KMnO₄溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mL　KMnO₄溶液．
①请配平：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
②溶液a中c（H₂O₂）=0.01mol•L^-1．
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是反应生成的Mn²⁺作催化剂．
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅲ．向H₂O₂溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色．
Ⅳ．向0.1mol•L^-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O₂，溶液颜色无明显变化．
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是碱性条件下，H₂O₂能与酚酞反应而O₂不能．
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，加入MnO₂，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化．

8．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N_A
	B．	0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
	C．	常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 N_A
	D．	常温常压下，1.6gO₂和O₃混合气体中质子总数为0.8N_A

18．写出下列化学反应方程式：
（1）将SO₂气体通入溴水中：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
（2）碳和浓硫酸反应：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（3）氨气的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

5．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L^-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-；该溶液pH＜7的原因是因有HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-电离程度强于水解程度（结合方程式回答）．以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列：0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子浓度c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．
pH=8←$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na₂S₂O₃溶液$→_{同时加过量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B
实验①可说明B（填字母）
A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^-）=10^-8mol/L
B．H₂S₂O₃是一种弱酸
C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质
D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2-+2H₂O?H₂S₂O₃+2OH^-
写出实验②发生反应的离子方程式S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺．
（4）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．
称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL．（5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）．试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂否（填“是”或“否”），KMnO₄溶液置于酸性（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果偏小（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为96.9%．（Na₂S₂O₃•5H₂O式量：248）（保留小数点后两位数）

2．将纯锌片和纯铜片用导线连接后放入稀硫酸中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极有O₂逸出		B．	负极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大
	C．	电子通过导线由铜片流向锌片		D．	铜片表面发生氧化反应

3．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（　　）

	A．	甲烷是共价化合物		B．	甲烷分子具有正四面体结构
	C．	甲烷分子具有极性键		D．	甲烷分子中H-C-H的键角为90℃