Question

已知2SO₂ (g)+O₂ (g)  2SO₃ (g)；△H =﹣197kJ?mol^﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：

	SO2 (mol)	O2 (mol)	SO3 (mol)
甲	2	1	0
乙	4	2	0
丙	0	0	2

 
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．SO₃的质量m：2m_甲 = m_乙
B．容器内压强P：2P_丙 > P_乙
C．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲 > Q_丙
D．c（SO₂）与c（O₂）之比a：a_丙 > a_乙

Answer 1

B

解析试题分析：A、因为反应同温、同体积，所以乙中压强大于甲中压强，平衡向右移动，所以SO₃的质量：2m_甲 < m_乙，错误；B、乙容器的压强大于丙容器的压强，乙反应更有利于向右移动，所以容器内压强：2P_丙 > P_乙，正确；C、甲与丙内加入的物质等效，因为反应进行的程度不确定，所以反应放出或吸收热量的数值不能确定，错误；D、三容器内c（SO₂）与c（O₂）之比均为2:1，错误。
考点：本题考查化学平衡移动及应用。