题目内容
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm～36nm的磁流体．下列说法正确的是（ ）| A． | 所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应 | |
| B． | 所得的分散系中，分散质的主要成分为FeO | |
| C． | 该分散系进行电泳实验时，阳极周围黑色加深 | |
| D． | 往油酸钠水溶液中滴加浓溴水振荡，无明显现象 |
分析 A．根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系；
B．所得的分散系中分散质为Fe3O4；
C．一般金属化合物形成的胶体吸附正电荷；
D．油酸钠含有碳碳双键．
解答 解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质；
A．所得分散系为胶体，故A正确；
B．所得的分散系中分散质为Fe3O4，不仅有磁性而且是黑色，故B错误；
C．胶体可以在通直流电条件下发生电泳现象，说明胶粒吸附了电荷，一般金属化合物形成的胶体吸附正电荷，故通电时胶粒移向阴极，故C错误；
D．油酸钠含有碳碳双键，能使溴水褪色，故D错误．
故选A．
点评 本题考查胶体的性质以及物质的性质，难度中等，注意胶体的本质特征．
练习册系列答案
相关题目
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 1 L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子 | |
| C． | 标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA | |
| D． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
．
14．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
| A． | 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 | |
| C． | 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应 | |
| D． | 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 |
1．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表：
下列说法不正确的是（ ）
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表：
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（ N2） | 0 | 0.20 | 0.35 | 0.40 | 0.40 |
| T2 | n（ N2） | 0 | 0.25 | … | 0.30 | 0.30 |
| A． | 10min内，T1时的v（N2）比T2时的小 | |
| B． | T1＜T2 | |
| C． | a＜0 | |
| D． | T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol |
11．以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）上述反应在高温（填高温、低温、任何温度）下能自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac．
a．平衡常数K增大 b．H2O的浓度减小 c．容器内的压强增大 d．v逆（O2）减小
（4）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见表：
第四组实验中以NH3表示反应的速率是33×10-7mol/L•h，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
（5）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
②向盐酸中滴加氨水过量至溶液呈中性，则离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．
（1）上述反应在高温（填高温、低温、任何温度）下能自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac．
a．平衡常数K增大 b．H2O的浓度减小 c．容器内的压强增大 d．v逆（O2）减小
（4）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见表：
| 序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
（5）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
②向盐酸中滴加氨水过量至溶液呈中性，则离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．
18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X所处的周期序数与主族序数之和为8．下列说法错误的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | W的原子半径最大 | |
| B． | Z与X形成的化合物难溶于水 | |
| C． | Y的单质不能与水反应 | |
| D． | Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W的氧化物对应水化物的酸性 |
15．
t℃时，AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
t℃时，AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 | |
| B． | 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-12 | |
| C． | 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点 | |
| D． | 在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂 |