Question

10．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

• A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 由单质A转化为单质B△H=+119kJ•mol^-1，可知单质B比单质A稳定
• C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
• D． 在25°C、101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ量，则表示H₂燃烧热的化学方程式　2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、依据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越高越不稳定；
C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量；
D、H₂燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

解答 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，反应吸热，B的能量高于A，可知A比B稳定，故B错误；
C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，故C正确；
D、在101kPa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．