题目内容

9．下列四组物质中互为同素异形体的是（　　）
A．纯碱与苏打B．12CO和14CO
C．CH3CHO与D．金刚石和富勒烯（C60）

分析 由同种元素形成的不同单质间互称同素异形体，故同素异形体之间必须满足：①同种元素形成；②单质．

解答 解：A、纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，两者不是同素异形体，故A错误；
B、12CO和14CO是化合物，不是单质，故不是同素异形体，故B错误；
C、CH3CHO与的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D、金刚石和富勒烯是由碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故D正确．
故选D．

点评 本题难度不大，判断是否互为同素异形体有两个关键：①同种元素形成；②单质，注意概念重点的把握．

练习册系列答案
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19．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）
A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
B．单质分子中均存在化学键
C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
20．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（　　）
A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
17．卤代烷C5H11Cl的结构有八种，其中能发生消去反应生成两种烯烃的结构有（　　）
A．二种B．三种C．四种D．八种
4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是（　　）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）3CCH2CH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3CH2）2CHCH3
14．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W与Y同主族，下列说法正确的是（　　）
A．R的原子半径在五种原子中最大
B．Y的氢化物的稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种
D．R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱
2．Na2S2O3•5H2O俗称“海波”，是常用的脱氧剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．如图2是有关物质的溶解度曲线：
已知：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3，制备Na2S2O3•5H2O的实验流程如图1：

（1）过滤时玻璃棒的作用是引流；趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．
（2）结晶的方法是冷却（或降温）结晶．
（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是C．
A．水       B．饱和NaCl溶液       C．无水乙醇     D．NaOH溶液
（4）工业上制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为测定产品成分，准确称取1.2600g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.0500mol/L 的I2溶液，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液20.00mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为56.00mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩尔质量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol   Na2SO3：126g/mol   Na2SO4：142g/mol）
①样品中含有Na2S2O3•5H2O质量分数是78.73%；
②通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）．
19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应
20．向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色．X和Y可能是（　　）
ABCD
XSO2Cl2HClNO2
YNaHCO3
溶液		饱和Na2SO3溶液饱和NaCl溶液水
A．AB．BC．CD．D

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