Question

14．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W与Y同主族，下列说法正确的是（　　）

• A． R的原子半径在五种原子中最大
• B． Y的氢化物的稳定性比W的强
• C． X与Y形成的化合物只有一种
• D． R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，Y为O，W与Y同主族，应为S元素，故R为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，Y为O，W与Y同主族，应为S元素，故R为Cl，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，最大的为Mg，即Z，故A错误；
B．O、S位于同主族，O的非金属性较强，则氢化物的稳定性较强，故B正确；
C．X为H，Y为O，对应的化合物有H₂O、H₂O₂等，故C错误；
D．非金属性Cl＞S，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性较强，故D错误．
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．