下列关于化学键的叙述正确的是( )A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

	A．	只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
	B．	单质分子中均存在化学键
	C．	阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
	D．	含有共价键的化合物不一定是共价化合物

分析 A、形成离子键的元素可能全部是非金属元素；
B、稀有气体分子中不存在任何化学键；
C、阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键；
D、离子化合物中可能含有共价键．

解答解；A、形成离子键的元素可能全部是非金属元素，如铵盐，故A错误；
B、稀有气体分子中不存在任何化学键，故B错误；
C、阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，这种静电作用包含吸引力和排斥力，故C错误；
D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力；要注意的是：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键．

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碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-565kJ•mol^-1
（1）在一定条件下N₂和O₂会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．
（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v（NO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（CO）=0.25mol，关于该平衡的下列说法正确的是bce．
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大
e．达到平衡后v_正（NO）=2v_逆（N₂）
（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示．A点的反应速率v_正＞v_逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B两点反应的平衡常数较大的是A（填“A”或“B“）．
（4）相同温度下等浓度的NH₄NO₃和NH₄NO₂两份溶液，测得NH₄NO₂溶液中c（NH₄⁺）较小，试分析原因：
NO₂^-水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），常温下NO₂^-水解反应的平衡常数Kh=1.4×10^-11mol•L^-1（保留两位有效数字）．
（已知的电离常数Ka=7.1×10^-4mol•L^-1，NH₃•H₂O的电离常数=1.7×10^-5mol•L^-1．

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图所示．

B	D
		E

请回答下列问题：
（1）Z的化学式为NO₂．
（2）E的单质与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O．
（4）将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A₂为0.3mol，B₂为0.1mol．则该条件下A₂的平衡转化率为33.3%．

7．某烃的结构简式为CH₃-CH₂-CH=C（C₂H₅）-C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）

14．根据要求完成下列问题：
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①NH₃分子中，中心原子的杂化方式为sp³杂化，分子的立体构型为三角锥形．
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4．确定某溶液中含有SO₄^2-，下列方案中正确的是（　　）

	A．	先加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解
	B．	先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀
	C．	先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀
	D．	先加入Ba（NO₃）₂溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀

11．下列事实与氢键有关的是（　　）

	A．	水结成冰体积膨胀，密度变小
	B．	CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔点随相对分子质量增大而升高
	C．	He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大
	D．	水加热到很高的温度都难以分解

8．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丙烷		B．	3，5-二甲基-3-乙基庚烷
	C．	间二甲苯		D．	2-甲基-2-丙烯

9．下列四组物质中互为同素异形体的是（　　）

	A．	纯碱与苏打		B．	¹²CO和¹⁴CO
	C．	CH₃CHO与		D．	金刚石和富勒烯（C₆₀）