[题目]在四种化合物①NaHCO3.②Al(OH)3.③Al2O3.④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )

A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④

【答案】C

【解析】

试题分析：NaHCO3、Al(OH)3、Al2O3与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应，NaAlO2只能与盐酸反应，答案选C。

练习册系列答案

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A．油酸 B．石油 C．花生油 D．甘油

A．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

【题目】【2016届临沂一模】二氧化氯（ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是

A．电解时发生反应的离子方程式为NH4＋＋3Cl－2H2↑＋NCl3

B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

【题目】Ⅰ己知1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如下图所示。

（1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。

Ⅱ某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（2）该反应的化学方程式为_________________。

（3）反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________。

（4）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_______v（逆）（填“＞”、“<”或“=”，下同）。

（5）第8min时，v（正）______v（逆）。

【题目】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

（1）SO2对环境的危害主要是形成。

（2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是。

（3）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应：

①2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3

②2NaHCO3+ SO2+H2O＝2CO2↑+Na2SO3

③Na2SO3+ SO2+H2O＝2NaHSO3

溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示，图中的线2表示的组分为（填化学式）。

（4）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是（用化学方程式表示）。

（5）获得的Na2SO3产品久置后质量变重，主要原因是。

【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并有能使品红褪色的气体产生。下列说法错误的是（）

A．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

B．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【题目】某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）

A. 2－甲基－2－丁烯 B. 3－甲基－1－丁炔

C. 2－甲基－2－丁炔 D. 2－甲基－1，3－丁二烯

【题目】某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。并对氯气的性质进行探究。

（1）氯气制备：

①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：

→ c → d → → → i → j → k

②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：

□KMnO4 + □HCl(浓) → □MnCl2 + □Cl2↑ + □KCl + □

请配平上述化学方程式。

③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为

（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测。所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液。

操作步骤

实验现象

解释原因

①

滴加，现象有：

原因有：

②

滴加，现象有：

原因有：

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