题目内容
【题目】Ⅰ己知1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如下图所示。
(1)请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。
Ⅱ某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:
(2)该反应的化学方程式为_________________。
(3)反应开始至4min时,B的平均反应速率为___________。
(4)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(5)第8min时,v(正)______v(逆)。
【答案】(1)NO2(g)+ CO(g)= CO2 (g)+ NO(g)△H = -234 kJ/mol (2分)
(2)3A2B (2分)
(3)0.lmol/(Lmin)(2分)
(4)> (1分)
(5)= (1分)
【解析】
试题分析:(1)反应热就是反应物的总能量与生成物总能量的差,根据图示可知NO2和CO反应的热化学方程式是NO2(g)+ CO(g)= CO2 (g)+ NO(g)△H = -234 kJ/mol;
(2)根据图像可知A逐渐减小,B逐渐增大,到一定时间后二者的物质的量不变,反应处于平衡状态,所以A是反应物,B是生成物,二者反应的物质的量的比是3:2,所以反应方程式是3A2B;
(3)从反应开始至4min时,B的物质的量改变了0.2mol,由于容器的容积是0.5L,反应时间是4min,所以用B表示的平均反应速率为v(B)=0.2mol÷0.5L÷4min=0.lmol/(Lmin);
(4)第4min时,反应物的物质的量还在减小,生成物的物质的量还在增加,所以正、逆反应速率的大小关系为:v(正)>v(逆);
(5)第8min时,反应混合物中各种物质的物质的量不变,反应达到平状态,所以v(正)=v(逆)。
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