Question

19．化学实验是化学学习与研究的基础．
（1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．

实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为碱石灰．
②写出下列反应的化学方程式：
浓氨水与CaO固体反应：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
氨气与氧化铜反应：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一种未知物质X．
【实验】第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的试管中滴加氯水，CCl₄层变成紫色．
第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层逐渐变浅，最后呈无色．
①第一步反应中的氧化剂为Cl₂．
②若第二步反应中，1mol I₂被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为HIO₃．

Answer 1

分析 （1）①碱石灰可用来干燥碱性气体氨气；
②浓氨水与CaO固体反应生成氢氧化钙；氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜，氮气和水；
（2）①氯气有强氧化性，可将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质；
②1mol I₂被氧化失去10mol电子，则一个碘原子在反应中失去5个电子．

解答 解：（1）左边产生的气体是碱性气体氨气，应用碱石灰干燥，故答案为：碱石灰；
②浓氨水与CaO固体反应生成氢氧化钙和氨气，反应的化学方程式为：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑；氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案为：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑；2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（2）①氯气有强氧化性，可将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，
故答案为：Cl₂；
②1molI₂被氧化失去10mol电子，则一个碘原子失去5个电子，反应后大于水的化合价为+5价，反应的化学方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案为：HIO₃．

点评 本题考查了氨气的制取及性质，题目难度中等，注意掌握氨气的制取方法及化学性质，明确氧化还原反应中得失电子与化合价变化的关系，试题培养了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．