以下几句话中正确的有( )句①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键②所有化学键都具有相同特征:方向性和饱和性③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高④只要是离子化合物.其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体.共价化合物形成的晶体一定是分子晶体⑥分子晶体内可能没有共价键.而配位化合物中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．以下几句话中正确的有（　　）句
①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性
③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
⑥分子晶体内可能没有共价键，而配位化合物中一定含有配位键
⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物．

A．

1句

B．

2句

C．

3句

D．

4句

分析 ①共价化合物可能存在极性键、非极性键或都存在；
②离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；
③影响分子晶体熔、沸点的因素为氢键和相对分子质量；
④离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高；
⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，共价化合物形成的晶体一定是分子晶体；
⑥分子晶体中不一定含有共价键；
⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，如四烷含极性键，但是非极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如过氧化钠中含有氧氧非极性键．

解答解：①两种元素组成的共价化合物分子中也可能含有非极性键，如H₂O₂，故错误；
②离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故错误；
③影响分子晶体熔、沸点的因素为氢键和相对分子质量，所以相对分子质量大的熔、沸点不一定比相对分子质量小的高，例如水大于硫化氢，故错误；
④离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅的熔点大于NaCl的，故错误；
⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，共价化合物形成的晶体一定是分子晶体，故正确；
⑥分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，而配位化合物中一定含有配位键，故正确；
⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，如四烷含极性键，但是非极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如过氧化钠中含有氧氧非极性键，故正确；
综上所述3句正确，故选C．

点评本题考查化学键，熟悉化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键即可解答，并注意利用实例来解答，难度不大．

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18．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）
	B．	0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol/L的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
	D．	室温下，氢氧化钠与氯化铵的混合溶液的pH=7，则有c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

19．化学实验是化学学习与研究的基础．
（1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．

实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为碱石灰．
②写出下列反应的化学方程式：
浓氨水与CaO固体反应：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
氨气与氧化铜反应：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一种未知物质X．
【实验】第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的试管中滴加氯水，CCl₄层变成紫色．
第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层逐渐变浅，最后呈无色．
①第一步反应中的氧化剂为Cl₂．
②若第二步反应中，1mol I₂被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为HIO₃．

1．硅孔雀石的主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，还含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质．以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表

氢氧化物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
完全沉淀的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

请回答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃（用化学式表示）；判断本实验能否调节溶液pH使杂质完全除去而不损失Cu²⁺，并简述理由否，铝离子全部沉淀时铜离子有沉淀
（2）用离子方程式表示加入试剂A的作用2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（3）向滤液A中加入bd（填字母）除去杂质最合适．
a．氨水 b．氧化铜 c．氢氧化钠 d．氢氧化铜
（4）从滤液B中提取胆矾的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、用滤纸吸干等．
（5）测定产品纯度和胆矾中结晶水数目
①沉淀法测定产品纯度
取一定质量的样品溶于蒸馏水，加入足量的BaCl₂溶液和稀硝酸，过滤、洗涤、干燥、称重，实验结果发现测得的产品纯度偏高，可能的原因是acd（填字母）
a．产品失去部分结晶水 b．产品中混有CuCl₂•2H₂O c．产品中混有Al₂（SO₄）₃•12H₂O d．产品中混有Na₂SO₄
②差量法测得结晶水数目
取ag样品盛装在干燥的坩锅里，灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量b g，则胆矾（CuSO₄•nH₂O）中n值的表达式为$\frac{80（a-b）}{9b}$．

8．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₆H₁₈O₉
	B．	1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
	C．	与苯环上碳直接相连的原子都在同一平面上
	D．	与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

18．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第VA族．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：
H₃AsO₄＜，H₃PO₄；H₂Se与HBr稳定性强弱H₂Se＜HBr （用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2
（3）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程：

．

5．有机合成中增长碳链是一个重要环节．如下列反应：

用

通过以下路线可合成（Ⅱ）：

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C₃H₄O₂（Ⅲ）$\stackrel{C_{2}H_{5}OH/H+}{→}$C₅H₈O₂$→_{一定条件}^{HBr}$（Ⅱ）
（1）（Ⅰ）的分子式为C₈H₈O₂；（Ⅲ）的结构简式为CH₂=CHCOOH．
（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为

．
（3）在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C₆H₈O₄，该反应的化学方程式为

，反应类型是酯化反应（或取代反应）．
（4）（Ⅰ）的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）．（Ⅳ）的结构简式为

．

2．2011年12月8日，滕州市自水厂消毒池进行升级改造，将原的用Cl₂消毒改为用ClO₂为自水消毒，变得更加安全、高效．实验室可通过以下反应制得ClO₂：KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄→ClO₂↑+K₂SO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）．下列说法正确的是（　　）

	A．	KClO₃在反应中失去电子
	B．	ClO₂是氧化产物
	C．	H₂C₂O₄在反应中被氧化
	D．	1 mol KClO₃参加反应有1 mol电子转移

3．N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有0.2molNa⁺
	B．	在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A
	C．	2g氢气所含原子数目为N_A
	D．	在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N_A

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