题目内容
【题目】已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系
（1）写出以下物质的化学式B_____________、C____________。
（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为__________________________________，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式__________________________。
（3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是_________________（用离子方程式表示）
（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是___________________________，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是____________________________。
【答案】 FeCl2 Fe3O4 Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+ 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
【解析】由A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，得C为 Fe3O4，A与氧气反应得到C，则A为Fe，Fe与氯气反应得到D为FeCl3，Fe与盐酸反应得到B，Fe3O4与盐酸反应也得到B，则B为FeCl2。
（1）物质的化学式B ：FeCl2、C： Fe3O4 ；（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+ ；D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，该反应的化学方程式：2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 ；（3）实验室保存FeCl2的溶液时常加入少量Fe，原因是：2Fe3＋+Fe═3Fe2＋，防止亚铁离子氧化。（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，即：向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【题目】（一）某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图1所示。请填写下列空白：
（1）在该溶液中含有的离子是_____________，物质的量浓度之比为_______________。
（2）所加的淡黄色固体是________________（化学式）。
（二）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图2装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：
【实验一】：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（3）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。
（4）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。
【实验二】：测定铁元素的含量
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 24.97 |
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。
