题目内容
【题目】一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是
A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3
B. 右侧CO的质量为14g
C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处,保持温度不变,则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6
【答案】D
【解析】图中两边的气体压强相同,则气体体积比等于物质的量之比,说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔,设一氧化碳为xmol,二氧化碳为ymol,则有x+y=2 , 28x+44y=64,解x=1.5,y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比,为3:1,故错误;B.一氧化碳的质量为1.5×28=42g,故错误;C.根据相同的压强下,密度比等于相对分子质量之比,右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32,与同温同压下氧气的相对分子质量相同,所以二者密度比为1:1,故错误;D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处,保持温度不变,则氮气占总体积的2/3,根据同温下,物质的量相同的氮气体积与压强成反比,所以前后压强比为2/3:4/5=5:6,故正确。故选D。
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