题目内容
9．下列叙述正确的是（ ）| A． | 向溴水中滴入植物油，振荡后油层仍显无色，因此溴不溶于油脂 | |
| B． | FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因此Fe的金属活动性大于Cu | |
| C． | 常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），因此该反应△H＜0 | |
| D． | 相同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，因此C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
分析 A、植物油是由不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯，含有不饱和键；
B、金属铜可以和氯化铁发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，金属的置换反应可以证明金属的活泼性；
C、2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），该反应为熵减的反应，常温下能自发进行说明此反应为放热反应；
D、Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明酸性C6H5OH的酸性强于HCO3-．
解答 解：A、植物油中含有不饱和键与溴发生加成反应使溴水褪色，故A错误；
B、金属铁可以将金属铜从盐中置换出来，可以证明Fe的金属活动性大于Cu，但是金属铜可以和氯化铁发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，故B错误；
C、2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），该反应为熵减的反应，常温下能自发进行说明此反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
D、Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明酸性C6H5OH的酸性强于HCO3-，故D错误，
故选C．
点评 本题主要考查的是双键的性质、金属活动性顺序应用、化学反应能否进行的判据、酸性强弱比较等，综合性较强，有一定难度．
练习册系列答案
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原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22．