题目内容
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子.
试写出:
(1)a微粒的核外电子排布式
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
(3)g微粒所构成的晶体类型属
微粒代码 | a | b | c |
原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 |
带电荷数 (单位电荷) |
0 | 1+ | 1- |
d | e | f | g |
多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
0 | 2+ | 1+ | 0 |
试写出:
(1)a微粒的核外电子排布式
1s22S22p6
1s22S22p6
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
NaOH
NaOH
>Mg(OH)2
Mg(OH)2
(用化学式表示)(3)g微粒所构成的晶体类型属
分子晶体
分子晶体
.分析:由于都是短周期元素构成的微粒,都有10个电子,属等电子体,又由给出的原子核数、核电荷数判断出各微粒组成.由d是极性键构成的四原子极性分子判断出d是NH3,则a:Ne b:Na+ c:OH- d:NH3 e:Mg2+f:H3O+ g:H2O,结合元素周期律知识解答.
解答:解:由这些微粒中均有10个电子,根据其所带电荷数可知a为Ne;b为Na+;c为OH-;d为NH3;e为Mg2+;f为H3O+;g为H2O,
(1)a为Ne,原子序数为10,核外电子排布式为1s22S22p6,故答案为:1s22S22p6;
(2)金属性:Na>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性NaOH>Mg(OH)2,故答案为:NaOH>Mg(OH)2;
(3)g为H2O,熔沸点较低,为分子晶体,故答案为:分子晶体.
(1)a为Ne,原子序数为10,核外电子排布式为1s22S22p6,故答案为:1s22S22p6;
(2)金属性:Na>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性NaOH>Mg(OH)2,故答案为:NaOH>Mg(OH)2;
(3)g为H2O,熔沸点较低,为分子晶体,故答案为:分子晶体.
点评:本题的综合性很强,考查了元素周期表、物质结构、元素周期律、核外电子排布式、晶体类型等多方面内容,注意把握常见10电子微粒.
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