题目内容
10．如图是元素周期表的一部分：
（1）请在表中画出金属与非金属的交界线．
（2）请在表中用阴影标出第VIII族的位置．
（3）在表中标出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置．
分析 （1）金属元素原子最外层电子数≤电子层数；
（2）周期表中第8、9、10三列为VIII族；
（3）4822Ti为22号元素，处于周期表中第三周期第4列．
解答 解：（1）金属元素原子最外层电子数≤电子层数；
（2）周期表中第8、9、10三列为VIII族；
（3）4822Ti为22号元素，处于周期表中第三周期第4列，
金属与非金属交界线、VIII族位置、4822Ti如图：
，
故答案为：．
点评 本题考查元素周期表结构，难度不大，注意周期表中列与族的关系．
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15．
如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（ ）
如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（ ）| A． | O3、N2 | B． | CH4、NH3 | C． | N2、O2 | D． | CO、CO2 |
5．
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品．
（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差．某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液．①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平．准确最取25.00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL．
②已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：
则滴定时，可用作指示剂的是d．
a．CaCl2b．NaBr c．NaI d．K2CrO4
③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀．
（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg（OH）2H2O．若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化简）
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品．（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差．某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液．①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平．准确最取25.00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL．
②已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：
| 难溶盐 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 |
| Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
| 颜色 | 白色 | 淡黄色 | 黄色 | 砖红色 |
a．CaCl2b．NaBr c．NaI d．K2CrO4
③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀．
（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg（OH）2H2O．若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化简）
15．铝与过氧化钠混合物粉末跟足量的水作用得到无色溶液，共生成气体1.75g，若得到的溶液恰好能使100mL 3.5mol/L的盐酸完全反应，且使产生的沉淀恰好溶解，则铝与过氧化钠的物质的量之比是（ ）
| A． | 1：2 | B． | 2：l | C． | 3：2 | D． | 2：3 |
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12 L CCl4含有C-Cl键的数目为0.2NA | |
| B． | 1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+ | |
| C． | 常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| D． | 80 mL 10 mol•L-1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所有的化学反应都有能量变化 | |
| B． | 需要加热的反应一定是吸热反应 | |
| C． | 所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 | |
| D． | 核能作为一种反应热，是理想的新能源 |
20．
使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的是（ ）
使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的是（ ）| 选项 | a中试剂 | b中试剂 | c中试剂 | 实验目的 |
| A | 稀盐酸 | 铁粉 | H2O | 制备并收集H2 |
| B | 稀硫酸 | Na2SO3粉末 | 浓硫酸 | 制备并收集干燥的SO2 |
| C | 浓盐酸 | KmnO4粉末 | NaOH溶液 | 制备并收集Cl2 |
| D | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 | 制备并收集干燥的NH3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |