题目内容

15．如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（　　）
A．O3、N2B．CH4、NH3C．N2、O2D．CO、CO2

分析 同温同压下气体摩尔体积相同，两个容器的体积相同，则两个容器中含有的气体的物质的量相等，HCl为双原子分子，若两个容器中所含原子总数一定相等，则另一个容器中盛有的气体一定都是双原子分子，据此进行判断．

解答 解：相同条件下气体摩尔体积相同，又两个容器的容积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，两个容器中盛有的气体的物质的量、分子数一定相等；
左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，由于HCl为双原子分子，则另一个容器中盛有的气体一定都是双原子分子，选项中只有C合理，
故选C．

点评 本题查看了阿伏伽德罗定律的应用，题目难度中等，明确阿伏伽德罗定律及其推论的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力．

练习册系列答案
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5．下列离子方程式或化学方程中正确的是（　　）
A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3?+2HClO
D．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O
6．下列分离混和物的实验计划中不正确的是（　　）
A．分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）--蒸馏
B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3--热水溶解、降温结晶、过滤
C．从水中分离出碘的CCl4溶液--用分液漏斗分液
D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中--加入酒精萃取
3．硫化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-．长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色，是因为生成了多硫化钠（Na2Sx）．经测定，100mL4mol•L-1多硫化钠的溶液恰好与100mL1.4mol•L-1酸性高锰酸钾溶液反应，氧化产物和还原此外分别为SO42-、Mn2+．
（1）多硫化钠的化学式为Na2S2．
（2）写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠（用具体化学式表示）的化学方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
（3）多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄色固体，写出反应的离子方程式：S22-+2H+=H2S↑+S↓．
10．将100g的碳酸钙放入氯化氢1.5mol的稀盐酸中，完全反应后可以生成二氧化碳0.75mol．
3．（1）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途．过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序号）．
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法见图1

Ⅰ．B选项的方法流程图如下：

回答下列问题：
（2）若要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为2NA，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程是：2SO42--2e-=S2O82-．
（3）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低．可循环利用的物质是（写化学式）NH4HSO4．
Ⅱ．某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg•L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
（4）由上述信息可知，下列叙述错误的是B（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．
10．如图是元素周期表的一部分：

（1）请在表中画出金属与非金属的交界线．
（2）请在表中用阴影标出第VIII族的位置．
（3）在表中标出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置．
7．以下为工业从海水中提取液溴的流程图．
已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，请回答：

（1）某同学利用图1装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞bd，打开活塞ac．
（2）步骤②中可根据A装置中直玻璃管产生气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速．
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是B中橙色刚好褪去．
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴．
（5）步骤⑤用图2装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意温度计水银球位于支管口稍下的位置装置C中直接加热不合理，应改为隔着石棉网加热，蒸馏时冷凝水应从f端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是冷凝挥发出的溴蒸气、吸收Br2蒸气，防止污染空气．
8．某化学小组对以下四种物质的水溶液加热蒸干并灼热，最终不能得到该物质固体的是（　　）
①氯化铁  ②碳酸钠  ③硫酸亚铁  ④硅酸钠．
A．仅①③B．仅②④C．仅①③④D．仅①②③

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