向含有Fe2+.I-.Br-的溶液中缓慢通入氯气.溶液中各种离子的物质的量变化如图所示.下列说法正确的是A．B点时溶液中含有I-和Br-B．DE段表示n (Fe2+)的变化情况C．原溶液中n (Fe2+) :n (I-) :n (Br-) = 3 :1 :2D．当通入2mol Cl2时.溶液中发生的离子反应是:2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．B点时溶液中含有I^-和Br^-

B．DE段表示n (F

e²⁺)的变化情况

C．原溶液中n (Fe²⁺) ：n (I^-) ：n (Br^-) =" 3" ：1 ：2

D．当通入2mol Cl₂时，溶液中发生的离子反应是：2Fe²⁺ + 2I^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + I₂ + 4 Cl^-

D

略

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a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×189g ②Vc-(9a+b) mol ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol

（9分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应的氧化剂是            。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是           →           。
（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：             。
（4）SnC1₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为           。

（7分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其原理可表示为：
□C+ □K₂Cr₂O₇+ □H₂SO₄=□CO₂+ □Cr₂(SO₄)₃+ □K₂SO₄+□H₂O
（1）请配平上述化学方程式, 将有关的化学计量数依次填在下列横线上
        、      、      、       、     、       、
（2）上述反应中的氧化剂是（填化学式，下同）           ，还原剂是              。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）             。

B．氧化性和酸性

D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的CO₂在标准状况下的体积为。

(6分)已知离子反应：RO＋6I^－＋6H^＋===R^－＋3I₂＋3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO₃^-中的化合价是______________。

（12分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O₇、Cr₂（SO₄）₂、H₂O七种物质。
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有
①丁达尔效应②加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液产生聚沉③可通过半透膜
（2）请用上述物质填空，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（
      C⁺       +     H₂SO₄→    K₂SO₄+      +     Cr₂（SO₄）₃+    H₂O
（3）将标准状况下4．48 L产生的气体通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19．0g。
（I）若要使生成的盐的质量变为25．2 g，则应继续向溶液中通入该气体   g。
（Ⅱ）向生成的19．0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．2 g Na₂CO₃固体。则：
①若只能加入0．05 mol某物质，则加入的物质可以是      或        。
②若只能加入0．10 mol某物质，则加入的物质可以是      或        。

12mL浓度为0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液，恰好与40mL浓度为0.01 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是

在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄⁼3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：

(10分) 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是 3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2

₂O，回答下列问题:
( 1 ) . X== .
（2）.该反应中的还原剂是。
（3）. 1 m

ol Fe²^＋被氧化时，被Fe²^＋还原的O₂的物质的量

为 .
（4）. 该反应中，每生成1 mol Fe₃O₄，该反应

转移的电子总的物质的量为。
( 5 ). Na

₂S₂O₃与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:
。