水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-===Fe3O4+S4O62-+2H2O.回答下列问题:( 1 ) . X== . (2).该反应中的还原剂是 .(3). 1 mol Fe2+被氧化时.被Fe2+还原的O2的物质的量为 .(4). 该反应中.每生成1 mol Fe3O4.该反应转移的电子总的物质的量为 .( 5 ). Na2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(10分) 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是 3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2

H

₂O，回答下列问题:
( 1 ) . X== .
（2）.该反应中的还原剂是。
（3）. 1 m

ol Fe²^＋被氧化时，被Fe²^＋还原的O₂的物质的量

为 .
（4）. 该反应中，每生成1 mol Fe₃O₄，该反应

转移的电子总的物质的量为。
( 5 ). Na

₂S₂O₃与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:
。

略

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（6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。

（3分）酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式。
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)=" " : : : .（要求写出最简比）

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．B点时溶液中含有I^-和Br^-

B．DE段表示n (F

e²⁺)的变化情况

C．原溶液中n (Fe²⁺) ：n (I^-) ：n (Br^-) =" 3" ：1 ：2

D．当通入2mol Cl₂时，溶液中发生的离子反应是：2Fe²⁺ + 2I^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + I₂ + 4 Cl^-

2H₂O₂=2H₂O+O₂ 2KClO₃=2KCl+3O₂ 2HgO=2Hg+O₂ 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
现要制备等量的O₂，则转移的电子数之比为（）

A．1：1：1：1

B．1：2：2：1

C．2：1：1：2

D．1：2：1：2

（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃＋4H^＋＋3e－===NO＋2H₂O。
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数

（2）反应中硝酸体现了________、________性质。
（3）反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 ________mol。
（4）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是 mol

（12分）根据要求填空：
（1）根据要求写出下列反应的化学方程式：
①有水参加的置换反应，承作氧化剂
②有水参加的氧化还原反应，水既是氧化剂又是还原剂      。
③有水参加的氧化还原反应．但水既不是氧化剂又不是还原剂       。
④有水参加的复分解反应        。
（2）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废渣消毒剂，消除采矿业艘液中的氰化物（如KCN）的化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
①生成物A的化学式为       。
②在标准状况下有0.448L氨气生成．则转移的电子数为       。
③反应中被氧化的元素为       。
（3）同温同压下，同体积的NH₃和H₂S的质量比是       ；同质量的NH₃和H₂S的体积比是       ；若两者所吉氢原于个数相等，NH₃和H₂S的物质的量比是       。
（4）将标准状况下的NH₃（g）VL溶于水中，得到密度为b g·cm^-3的氨水a g，此时物质的量浓度为c mol·L^-1，则溶于水中的NH₃（g）的体积V是        L（用a、b、c等表示）。

（3分）“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K₂Cr₂O₇具有较强的氧化性，其还原产物为Cr³⁺。请写出酸性K₂Cr₂O₇氧化SO₂的离子方程式：。

(6分)用足量的NaOH溶液将448mlCl₂（标准状况）完全吸收，计算①生成的NaClO的物质的量；②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；③该反应中电子转移总数。