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(6分)已知离子反应：RO＋6I
－
＋6H
＋
===R
－
＋3I
2
＋3H
2
O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：
n
＝______________，R元素在RO
3
-
中的化合价是______________。
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已知：化学反应3Ag+ 4HNO
3
（稀）= 3AgNO
3
+ NO↑+ 2H
2
O
（1）该反应的离子方程式为：_______________________________
__ _
___
（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO
3
被还原？
（6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K
2
S+K
2
SO
3
+3H
2
O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。
若（NH
4
）
2
SO
4
在加热分解的产物是SO
2
，N
2
，NH
3
和H
2
O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）
A．1:2
B．2:1
C．1:4
D．4:1
已知：还原性HSO
3
-
>I
-
，氧化性IO
3
-
>I
2
。在含3 mol NaHSO
3
的溶液中逐滴加入KIO
3
溶液。加入KIO
3
和析出I
2
的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中的氧化产物均为SO
3
B．a点时剩余NaHSO
3
的物质的量为1.2 mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI
D．当溶液中I
-
与I
2
的物质的量之比为1：1时，加入的KIO
3
为1.1 mol
（1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au
2
O
3
，Na
2
S
4
O
6
，Au
2
O，H
2
O，Na
2
S
2
O
3
。Au
2
O
3
为反应物，回答下列部题
A．NaOH是
（反应物、生成物）
B．Na
2
S
4
O
6
是
（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D．0.25mol Au
2
O
3
发生反应，转移电子数是
（2）（3分）在酸性条件下MnO
4
-
将SO
2
氧化成SO
4
2-
的同时被还原成Mn
2+
.写出反应的离子方程式并配平：
向含有Fe
2+
、I
-
、Br
-
的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．B点时溶液中含有I
-
和Br
-
B．DE段表示n (F
e
2+
)的
变化情况
C．原溶液中n (Fe
2+
) ：n (I
-
) ：n (Br
-
) =" 3" ：1 ：2
D．当通入2mol Cl
2
时，溶液中发生的离子反应是：2Fe
2+
+ 2I
-
+ 2Cl
2
= 2Fe
3+
+ I
2
+ 4 Cl
-
2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
2KClO
3
=2KCl+3O
2
2HgO=2Hg+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
，
现要制备等量的O
2
，则转移的电子数之比为 （ ）
A．1：1：1：1
B．1：2：2：1
C．2：1：1：2
D．1：2：1：2
（3分）“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K
2
Cr
2
O
7
具有较强的氧化性，其还原产物为Cr
3+
。请写出酸性K
2
Cr
2
O
7
氧化SO
2
的离子方程式：
。
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