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题目内容
12mL浓度为0.1mol·L
-1
Na
2
SO
4
溶液，恰好与40mL浓度为0.01 mol·L
-1
K
2
Cr
2
O
7
溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是
A．0
B．+2
C． +3
D．+6
试题答案
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C
略
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已知反应10AgF+5Cl
2
+5H
2
O=9AgCl+AgClO
3
+10HF+O
2
，则有1molO
2
生成时反应所转移的电子总数为（
N
A
表示阿伏加德罗常数的值） （ ）
A．9
N
A
B．4
N
A
C．10
N
A
D．5
N
A
若（NH
4
）
2
SO
4
在加热分解的产物是SO
2
，N
2
，NH
3
和H
2
O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）
A．1:2
B．2:1
C．1:4
D．4:1
（1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au
2
O
3
，Na
2
S
4
O
6
，Au
2
O，H
2
O，Na
2
S
2
O
3
。Au
2
O
3
为反应物，回答下列部题
A．NaOH是
（反应物、生成物）
B．Na
2
S
4
O
6
是
（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D．0.25mol Au
2
O
3
发生反应，转移电子数是
（2）（3分）在酸性条件下MnO
4
-
将SO
2
氧化成SO
4
2-
的同时被还原成Mn
2+
.写出反应的离子方程式并配平：
某温度下，将Cl
2
通入NaOH溶液中，反应得到NaCl.NaClO.NaClO
3
的混合溶液，经测定ClO-与ClO
3
-的浓度之比为1：3，则Cl
2
与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21：5
B．11：3
C．3：1
D．4： 1
向含有Fe
2+
、I
-
、Br
-
的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．B点时溶液中含有I
-
和Br
-
B．DE段表示n (F
e
2+
)的
变化情况
C．原溶液中n (Fe
2+
) ：n (I
-
) ：n (Br
-
) =" 3" ：1 ：2
D．当通入2mol Cl
2
时，溶液中发生的离子反应是：2Fe
2+
+ 2I
-
+ 2Cl
2
= 2Fe
3+
+ I
2
+ 4 Cl
-
制备粗硅的反应为：SiO
2
+2C
Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1 : 3
B．1 : 2
C．3 : 1
D．2 : 1
2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
2KClO
3
=2KCl+3O
2
2HgO=2Hg+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
，
现要制备等量的O
2
，则转移的电子数之比为 （ ）
A．1：1：1：1
B．1：2：2：1
C．2：1：1：2
D．1：2：1：2
（12分）根据要求填空：
（1）根据要求写出下列反应的化学方程式：
①有水参加的置换反应，承作氧化剂
②有水参加的氧化还原反应，水既是氧化剂又是还原剂
。
③有水参加的氧化还原反应．但水既不是氧化剂又不是还原剂
。
④有水参加的复分解反应
。
（2）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废渣消毒剂，消除采矿业艘液中的氰化物（如KCN）的化学方程式为：KCN+H
2
O
2
+H
2
O=A+NH
3
↑
①生成物A的化学式为
。
②在标准状况下有0.448L氨气生成．则转移的电子数为
。
③反应中被氧化的元素为
。
（3）同温同压下，同体积的NH
3
和H
2
S的质量比是
；同质量的NH
3
和H
2
S的体积比是
；若两者所吉氢原于个数相等，NH
3
和H
2
S的物质的量比是
。
（4）将标准状况下的NH
3
（g）VL溶于水中，得到密度为b g·cm
-3
的氨水a g，此时物质的量浓度为c mol·L
-1
，则溶于水中的NH
3
（g）的体积V是
L（用a、b、c等表示）。
关 闭
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e2+)的变化情况
Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为