储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯.其原理可表示为:□C+ □K2Cr2O7+ □H2SO4=□CO2+ □Cr2(SO4)3+ □K2SO4+□H2O(1)请配平上述化学方程式, 将有关的化学计量数依次填在下列横线上 . . . . . . (2)上述反应中的氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（7分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其原理可表示为：
□C+ □K₂Cr₂O₇+ □H₂SO₄=□CO₂+ □Cr₂(SO₄)₃+ □K₂SO₄+□H₂O
（1）请配平上述化学方程式, 将有关的化学计量数依次填在下列横线上
        、      、      、       、     、       、
（2）上述反应中的氧化剂是（填化学式，下同）           ，还原剂是              。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）             。

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的CO₂在标准状况下的体积为。

（共7分）（1）3 、 2 、8 、3 、 2 、2 、8 (

2分)
（2）K₂Cr₂O₇； C (各1分) （3）C (1分)（4）4.48L (2分)

略

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（8分）
(1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。
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某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl.NaClO.NaClO₃的混合溶液，经测定ClO-与ClO₃-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

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⑴假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：
⑵假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：
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（3分）酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式。
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)=" " : : : .（要求写出最简比）

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数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为      mol/L。
若用KMnO₄氧化上述 HCl。其反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
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是             。
（3）1mol KMnO₄完全反应，被还原的HCl的物质的量为            mol。
（4）8mol HCl完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为             升。

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．B点时溶液中含有I^-和Br^-

B．DE段表示n (F

e²⁺)的变化情况

C．原溶液中n (Fe²⁺) ：n (I^-) ：n (Br^-) =" 3" ：1 ：2

D．当通入2mol Cl₂时，溶液中发生的离子反应是：2Fe²⁺ + 2I^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + I₂ + 4 Cl^-

（3分）“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K₂Cr₂O₇具有较强的氧化性，其还原产物为Cr³⁺。请写出酸性K₂Cr₂O₇氧化SO₂的离子方程式：。

(6分)用足量的NaOH溶液将448mlCl₂（标准状况）完全吸收，计算①生成的NaClO的物质的量；②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；③该反应中电子转移总数。