题目内容
【题目】设
代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.
冰醋酸晶体中，含阴离子数目为
B.标准状况下，
中含有分子的数目为
C.常温下，
与
混合气体中含分子数为
D.
投入
的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为
【答案】D
【解析】
A．冰醋酸晶体只有分子没有阴离子，故A错误；
B．标况下
是液体，无法根据气体摩尔体积计算22.4LCCl4物质的量，故B错误；
C．若全为NO2，物质的量为
=1mol，若全为N2O4，物质的量为
=0.5mol，实际为混合气体，且存在2NO2N2O4，则46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数小于NA，故C错误；
D．
n=
=
=
的浓硝酸含有硝酸3mol，根据铜与硝酸反应的方程式可知，Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸过量，铜全部反应，铜的化合价从0价升高到+2价，则充分反应后转移的电子
，即为
，故D正确；
答案选D。
【题目】日常生活中，汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g) 
2CO2(g) ΔH= -akJ/mol
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +bkJ/mol
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -ckJ/mol
回答下列问题:
（1）CO的燃烧热为____________________。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_____________________________。
（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率V(N2)=_________________________________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
A．2n(CO2)=n(N2)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________________________
图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________________。
