题目内容
【题目】下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图,下列有关叙述不正确的是
A. 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小
【答案】D
【解析】
A. 根据示意图可知1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量,A正确;
B. 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值,因此H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的反应热ΔH=436 kJ/mol+1/2×498 kJ/mol-2×463.4 kJ/mol=-241.8 kJ/mol,B正确;
C. 反应是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确;
D. 反应是放热反应,则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大,D错误。
答案选D。
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