Question

【题目】下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是

A. 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根据示意图可知1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量，A正确；

B. 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，因此H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)的反应热ΔH＝436 kJ/mol+1/2×498 kJ/mol－2×463.4 kJ/mol＝－241.8 kJ/mol，B正确；

C. 反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；

D. 反应是放热反应，则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，D错误。

答案选D。