题目内容
【题目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）
A.NaCl Na2SO4
B.NaCl NaBr Na2SO4
C.NaCl Na2SO4 I2
D.NaCl NaI Na2SO4
【答案】A
【解析】
混合溶液中有
，由于
都具有还原性，强弱顺序
，当通入过量的氯气时，Cl2先把
氧化，再把
氧化变成I2，最后把
氧化Br2，最后考虑碘单质和溴单质的物理性质。
通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：
①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，
③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物；
答案选A。
【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是____________写化学式），操作I的名称______。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n(水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是____________________________。
③中X试剂为___________________。
（3）⑤的离子方程式为________________________。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1．3 | 1．4 | 1．5 | 1．6 | 1．7 | 1．8 | 1．9 | 2．0 | 2．1 |
钒沉淀率% | 88．1 | 94．8 | 96．5 | 98．0 | 98．8 | 98．8 | 96．4 | 93．1 | 89．3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为__________；
若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_____________。
(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______________和_______。
