题目内容
13．在浓硝酸中放入铜片：（1）反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为：溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．
分析 （1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮是红棕色气体，铜盐溶液呈篮色；
（2）铜有剩余，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO；
（3）酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，又继续和铜反应．
解答 解：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮是红棕色气体，铜盐溶液呈篮色，所以看到的现象是：溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出；
（2）铜有剩余，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．
点评 本题考查了硝酸的性质，硝酸的浓度不同导致其氧化性不同，和铜反应时其产物不同，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下表是三种难溶物质的有关数据
关于25℃时等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp（25℃） | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.0 | ≥6.7 | ≥3.2 |
| A． | 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀 | |
| B． | PH=10时溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+：c（Fe3+）=（2.2×10-20）：（8.0×10-16 ）：（ 4.0×10-34 ） | |
| C． | 该溶液中2c（SO42-）=2c（Cu2+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+） | |
| D． | 通入氨气将该溶液的PH调节到9后所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥、灼烧，可得三种金属氧化物 |
如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，实验中采取了以下主要实验操作：
8．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（ ）
| A． | 2.8×10-2 mol•L-1 | B． | 1.4×10-5 mol•L-1 | ||
| C． | 2.8×10-5 mol•L-1 | D． | 5.6×10-5 mol•L-1 |
．
C60、N60为新发现的有特殊用途的单质、分子结构均如图所示．研究表明，C60、N60分子中所有均达到8电子稳定结构．
7．下列有关化学实验的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液 | |
| B． | 只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 | |
| C． | 用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出 | |
| D． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小 |