题目内容
20．
原电池是将化学能转变成电能的装置．某铜锌稀硫酸原电池中，电子由A极流出经导线流入B极，如图所示：（1）A极金属是Zn，该极为负极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；B极金属是Cu，该极为正 极（填“正”或“负”），电极反应式为2H++2e-=H2↑，该极可观察到的实验现象是有气泡产生．
（2）若有0.1mol电子转移，则生成氢气在标准状况的体积为1.12L，溶解锌的质量为3.25g．
分析 （1）原电池中负极为活泼金属失去电子发生氧化反应，正极为不活泼金属，一般电解质溶液中离子得到电子发生还原反应，据此进行解答；
（2）根据电子守恒计算出生成氢气和消耗锌的物质的量，再计算出生成标况下的氢气的体积及锌的质量．
解答 解：（1）铜锌原电池中，较活泼的Zn为负极，电子从负极流出，则A极Zn做负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；B得到电子，为原电池的正极，铜活泼性较弱，则B为Cu，正极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，则会观察到正极有气泡产生，
故答案为：Zn；负；Zn-2e-=Zn2+；Cu；正；2H++2e-=H2↑；有气泡产生；
（2）若有0.1mol电子转移，根据电子守恒，则生成氢气的物质的量为：$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，生成的氢气在标况下体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L；失去0.1mol电子消耗Zn的物质的量为：$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，质量为：65g/mol×0.05mol=3.25g，
故答案为：1.12；3.25．
点评 本题考查了原电池工作原理及其应用，题目难度中等，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握原电池正负极的判断方法，能够正确书写电极反应式．
练习册系列答案
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10．已知：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中铜单质在反应过程中得到电子 | |
| B． | 该反应中浓硝酸被氧化 | |
| C． | 该反应中硝酸只表现氧化性 | |
| D． | 该反应中浓硝酸是氧化剂 |
11．已知在密闭容器中发生的反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．若改变下列条件，则其反应速率发生的变化是（在表格的相应空格内填“√”）
| 序号 | 改变条件 | 反应速率变化 | ||
| 增大 | 减小 | 不变 | ||
| （1） | 升高温度 | |||
| （2） | 充入更多的H2 | |||
| （3） | 扩大容器的体积 | |||
| （4） | 定容充入氦气 | |||
8．如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝．则以下说法不正确的是（ ）
| A． | 该装置可以构成原电池，也可构成电解池 | |
| B． | a 极可能发生反应：Cu2++2e-→Cu | |
| C． | b 电极质量可能增加 | |
| D． | 该过程可能有大量气体产生 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 | |
| B． | 太阳能电池板中的硅在周期表中处于金属与非金属的交界位置 | |
| C． | 常用的自来水消毒剂有Cl2和二氧化氯，两者都含极性键 | |
| D． | “滴水穿石”不涉及化学变化 |
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 一小块钾投入冷水中：K+2H2O═K++2OH-+H2↑ | |
| B． | 氯气通入碘化钠溶液中：2I-+Cl2═I2+2Cl- | |
| C． | 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
12．已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe（或Cu）元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有Cu（或Fe）元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe（或Cu）元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有Cu（或Fe）元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题．
| 编号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 | 样品部分溶解，并有气体放出 | |
| ② | 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置．取上层清液于试管B中，剩余固体备用 | 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 | 可能含铁 （填元素名称，以下同） |
| ③ | 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 | 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色 | 结合②可知，一定含 |
| ④ | 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 | 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色 沉淀产生． | 一定含铜． |
9．2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现部分饮品中用于分散乳化油脂的食品添加剂“起云剂”中含有禁用物质“塑化剂”．起云剂常见原料是阿拉伯胶、乳化剂、棕榈油或葵花油，祸首台湾昱伸公司制造起云剂时偷梁换柱，用塑化剂取代成本贵5倍的棕榈油以图牟取暴利，与工业酒精勾兑、苏丹红、三聚氰胺事件类同，是极其恶劣的制假行为和严重的食品安全事件．塑化剂中最常见为邻苯二甲酸二（2-乙基己基）酯，简称DOP或DEHP，可用乙醛与邻苯二甲酸酸酐分步合成制得，路线如图．
（1）2CH3CHO$→_{①}^{NaOH}$CH3CH（OH）CH2CHO$→_{②}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCHO$\stackrel{③}{→}$CH3CH2CH2CHO
（2）
（3）利用邻苯二甲酸酸酐与2-乙基-1-乙醇合成DEHP
下列说法正确的是（ ）
（1）2CH3CHO$→_{①}^{NaOH}$CH3CH（OH）CH2CHO$→_{②}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCHO$\stackrel{③}{→}$CH3CH2CH2CHO
（2）
（3）利用邻苯二甲酸酸酐与2-乙基-1-乙醇合成DEHP
下列说法正确的是（ ）
| A． | 合成过程涉及加成、消去、酯化、聚合等类型的有机反应 | |
| B． | 步骤（1）中②反应发生的条件是在NaOH/醇溶液中加热，反应类型是消去反应 | |
| C． | 步骤（1）（2）连续操作时，③、⑤消耗H2物质的量相等 | |
| D． | ⑥反应方程式中产物H2O系数x=2，及时除去⑥中反应釜内的水可提高DEHP产率 |
10．某同学为了测试能使带余烬木条复燃所需氧气的最低浓度，设计了如下实验方案：
①取5只大小相同的集气瓶，标为1，2，3，4，5，分别倒扣在水槽中并使瓶内留有10%，20%，30%，40%，50%体积的水，并用毛玻璃盖住．
②向大试管中加入1：10（质量比）的二氧化锰和氯酸钾的混合物，加热使其反应，分别用排水集气法将上述1～5号瓶中水排去，再用玻璃片盖住集气瓶口取出放置好．
③分别将带有余烬的木条伸入1～5号瓶中，观察并记录现象如下：
请回答下列问题．
（1）用排水法集气收得氧气后，3号瓶中氧气的体积分数约为44.7%．
（2）如果要得到更精确的数据，下一步实验研究应如何做？
①取5只大小相同的集气瓶，标为1，2，3，4，5，分别倒扣在水槽中并使瓶内留有10%，20%，30%，40%，50%体积的水，并用毛玻璃盖住．
②向大试管中加入1：10（质量比）的二氧化锰和氯酸钾的混合物，加热使其反应，分别用排水集气法将上述1～5号瓶中水排去，再用玻璃片盖住集气瓶口取出放置好．
③分别将带有余烬的木条伸入1～5号瓶中，观察并记录现象如下：
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 现象 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
（1）用排水法集气收得氧气后，3号瓶中氧气的体积分数约为44.7%．
（2）如果要得到更精确的数据，下一步实验研究应如何做？