题目内容
【题目】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu—Ni—Zn—Sn—Fe多金属互化物。
(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)
(2)基态Ni2＋的核外电子排布式为________；Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)，其原因是_________________________________________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为________；写出一种与SCN－互为等电子体的分子________(用化学式表示)。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。
(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为a pm，列式表示NiO晶体的密度为________g·cm－3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子个数之比为________。
【答案】晶体 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 > Ni2+和Fe2+的离子所带电荷相同，Ni2+离子半径较小，NiO中离子键更强，NiO晶体的熔点更高 5NA(或5×6.02×1023或3.01×1024) CO2 sp3、sp2 
1∶11
【解析】
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体；
故答案为：晶体；
（2）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，失去4s能级2个电子形成Ni2+，故Ni2+离子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d8，
Ni2+和Fe2+的离子所带电荷相同，Ni2+离子半径较小，NiO中离子键更强，NiO晶体的熔点更高，则熔点NiO>FeO，
故答案为：1s22s22p63s23p63d8；>；Ni2+和Fe2+的离子所带电荷相同，Ni2+离子半径较小，NiO中离子键更强，NiO晶体的熔点更高；
（3）(SCN)2的结构式为N≡C-S-S-C≡N，根据[(SCN)2]的结构可知分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键全为σ键，三键含有1个σ键和2个π键，1个（SCN）2分子含有5个σ键，故1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 5NA；
一种与SCN-互为等电子体的原子总数相同，价电子总数均为16，符合的分子有CO2等，
故答案为：5NA；CO2；
（4）分子中连接氨基的C原子形成2个C-H键、1个C-N、1个C-C键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，而碳氧双键中的C原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，
故答案为：sp3、sp2；
(5)晶胞中Ni2+数目为1+12×
=4，O2-数目为8×
+6×
=4，晶胞质量为4×
g，晶胞边长为apm，晶胞体积为（a×10-10 cm）3，NiO晶体的密度为为4×g÷（a×10-10 cm）3=
g/cm3；
设1mol Ni0.96O中含Ni3+xmol，Ni2+为（0.96-x）mol，根据晶体仍呈电中性，可知 3x+2×（0.96-x）=2×1，x=0.08mol ，Ni2+为（0.96-x）mol=0.88mol，即离子数之比为Ni3+：Ni2+=0.08：0.88=1：11，
故答案为：
；1：11。
【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大
C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%