题目内容
【题目】短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径A<B<C
B. A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C. C的氧化物的熔点比A的氧化物的低
D. A与C可形成原子晶体
【答案】D
【解析】
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则A原子只能有2个电子层,B原子最外层电子数为2,A、C原子最外层电子数==4,故A为碳元素、C为Si,结合原子序数可知,B为Mg元素,据此解答。
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径C<Si<Mg,故A错误;
B.A为C元素、C为Si,非金属性C>Si,故A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性,故B错误;
C.二氧化硅为原子晶体,二氧化碳为分子晶体,二氧化硅的熔点比二氧化碳高,故C错误;
D.Si与C形成SiC为原子晶体,故D正确。
故选D。
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