Question

4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化学式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列问题
（1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为．化合物丁存在的化学键类型是离子键、非极性共价键．
（2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2N_A （N_A代表阿伏加德罗常数）
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极发生的电极反应式为O₂+2H₂O+4e-=4OH^-；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，A与B不可能处于同周期，则A为H元素；A与D同主族，结合原子序数可知D为Na；F原子序数最大，处于第三周期，F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，则F为Cl；B、C同周期，由甲、乙的化学组成，可知C为O；C与E同主族，则E为S，故甲为H₂O，乙为H₂O₂，丙为C₂H₂，丁为Na₂O₂，戊为H₂S，己为NaCl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，A与B不可能处于同周期，则A为H元素；A与D同主族，结合原子序数可知D为Na；F原子序数最大，处于第三周期，F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，则F为Cl；B、C同周期，由甲、乙的化学组成，可知C为O；C与E同主族，则E为S，故甲为H₂O，乙为H₂O₂，丙为C₂H₂，丁为Na₂O₂，戊为H₂S，己为NaCl．
（1）B为C元素，化合物丙为C₂H₂，它的电子式为，化合物丁为Na₂O₂，存在的化学键类型是：离子键、非极性共价键，
故答案为：C；；离子键、非极性共价键；
（2）化合物甲为水，戊为硫化氢，由于水分子间存在氢键而H₂S分子中不存在氢键，所以水的沸点比硫化氢高；
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞C＞O，
故答案为：高；Na＞C＞O；
（3）发生反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应中一半O元素化合价由-1价升高为0价，另一半降低为-2价，0.2mol双氧水反应发生转移的电子为0.2mol，转移电子数目为0.2N_A，
故答案为：0.2；
（4）氢气、氧气、KOH溶液组成燃料电池，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O₂+2H₂O+4e-=4OH^-，本质是氢气燃烧生成水，NaOH的物质的量不变，
故答案为：O₂+2H₂O+4e-=4OH^-；不变；
（5）NaCl由钠离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查元素化合物推断、元素周期律、电子式、氧化还原反应、原电池等，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的全面掌握．