Question

【题目】实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2 NA

C. 转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L

D. 每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移2e-，以此来解答。

A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，选项A正确；

B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2 mol，转移的电子数为2 NA，选项B正确；

C．转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，选项C正确；

D．由反应方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作还原剂，则每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，选项D错误。

答案选D。