题目内容

【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列有关Na2SO4的分类合理的是

A.属于碱B.属于碱性氧化物C.属于酸D.属于盐

【答案】D

【解析】

Na2SO4是离子化合物,属于强电解质,在溶液中完全电离,电离产生的阳离子全部是钠离子,电离产生的阴离子全部都是硫酸根离子,属于盐。

答案选D

练习册系列答案
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【题目】请回答以下问题:

(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如图所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为____________

(2)如图所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化.每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是______

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示.该晶体的熔点比SiO2晶体________(填“高”或“低”),该晶体中碳原子轨道的杂化类型为______

(4)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+,该过程新生成的化学键为____(填序号)。

A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.非极性共价键

若化合物(CH3)3N能溶于水,试解释其原因:_________________________

(5)一种新型储氢化合物A是乙烷的等电子体,其相对分子质量为30.8,且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会慢慢释放氢气,同时A转化为化合物B,B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为__________________(若含有配位键,要求用箭头表示)

(6)PCl5是一种白色晶体,在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化,形成一种能导电的熔体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子,熔体中P-Cl的键长只有198 nm和206 nm两种,这两种离子的化学式为______________________;正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_____________________________;若PBr5气态分子的结构与PCl5相似,它的熔体也能导电,经测定知其中只存在一种P-Br键长,试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因______________________

(7)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质材料, NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如下图所示。NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4- _________个;NaAlH4晶体的密度为___________g·cm-3(用含a的代数式表示)。

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