Question

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）K₂SO₄溶液呈

 

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

 

（用离子方程式表示）．
（2）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为

 

．
（3）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）

 

0.129mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在酸性条件下2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，写出Cu₂O与稀硫酸反应的离子方程式

 

，Cu₂O与浓硫酸共热的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）硫酸根离子水解、钾离子不水解导致溶液呈弱碱性；
（2）二者反应生成硫酸根离子、水和二氧化碳；
（3）硫酸第一步电离出的氢离子抑制第二步电离；
（4）Cu₂O与稀硫酸反应生成硫酸铜、Cu和水，Cu₂O与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水．

解答： 解：（1）硫酸根离子水解、钾离子不水解导致溶液呈弱碱性，水解方程式为SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-，故答案为：弱碱性；SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-；
（2）二者反应生成硫酸根离子、水和二氧化碳，离子方程式为HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-，故答案为：HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-；
（3）硫酸第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）＜0.129mol?L^-1，故答案为：＜；
（4）Cu₂O与稀硫酸反应生成硫酸铜、Cu和水，离子方程式为Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，Cu₂O与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，离子方程式为Cu₂O+3H₂SO₄（浓）

△   .

2CuSO₄+SO₂↑+3H₂O，
故答案为：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；Cu₂O+3H₂SO₄（浓）

△   .

2CuSO₄+SO₂↑+3H₂O．

点评：本题考查了盐类水解、氧化还原反应等知识点，注意：硫酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以硫酸根离子只有第一步水解，溶液中不存在硫酸分子，为易错点．