题目内容

由A、B两种粉末组成的混合物，在一定条件能发生如图所示的转化关系．其中B、C均为氧化物，J为黄绿色气体，部分反应产物已略去．

请回答：
（1）写出相应物质的化学式：A
 
，B
 

（2）写出图中相应转化的离子方程式：反应②
 
反应③
 

（3）反应①的主要用途是
 
（回答一条即可）．
（4）以下选项中的试剂可以检验溶液F中的金属阳离子的是
 
（填字母编号）．
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液   c．稀硫酸    d．新制氯水与KSCN溶液．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：解题的第一个“突破口”是J在常温下是黄绿色气体，J为Cl2，由A、B两种粉末组成的混合物，在高温下能反应生成CD，且B、C均为氧化物，该反应为铝热反应的特征，则A为Al，B为金属性弱于铝的金属氧化物，又由F、G的转化可知，D为变价金属，则D为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，则B为Fe2O3，A+B→C+D反应为：Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe，C为Al2O3，C→I反应为：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，I为AlCl3，I→H反应为：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl沉淀H为Al（OH）3，H→E反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，A、B两种粉末组成的混合物与氢氧化钠溶液作用，发生：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B→G发生反应为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，D→F反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，F→G反应为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，G→F反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，以此解答该题．
解答： 解：解题的第一个“突破口”是J在常温下是黄绿色气体，J为Cl2，由A、B两种粉末组成的混合物，在高温下能反应生成CD，且B、C均为氧化物，该反应为铝热反应的特征，则A为Al，B为金属性弱于铝的金属氧化物，又由F、G的转化可知，D为变价金属，则D为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，则B为Fe2O3，A+B→C+D反应为：Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe，C为Al2O3，C→I反应为：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，I为AlCl3，I→H反应为：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl沉淀H为Al（OH）3，H→E反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2OE为NaAlO2，A、B两种粉末组成的混合物与氢氧化钠溶液作用，发生：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B→G发生反应为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，D→F反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，F→G反应为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，G→F反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，
推出A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，D为Fe，E为NaAlO2，F为FeCl2，G为FeCl3，H为Al（OH）3，I为AlCl3，J为Cl2，
（1）由以上分析可知A为Al，B为Fe2O3，
故答案为：Al；Fe2O3；
（2）反应②为F→G2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子反应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，反应③为I→H：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，离子反应为：Al3++3NH3?H2O═Al （OH）3↓+3NH4+，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Al3++3NH3?H2O═Al （OH）3↓+3NH4+；
（3）反应①为Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe，属于铝热反应，其原理是活泼金属在高温下置换出其它金属，重要用途是焊接钢轨或冶炼难熔金属，
故答案为：焊接钢轨或冶炼难熔金属；
（4）F为FeCl2，
a．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，白色氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁，说明该溶液中含有Fe2+，故a正确；
b．亚铁离子与硫氰化钾溶液不作用，无法检验，故b错误；
c．稀硫酸与亚铁离子不作用，无法检验，故c错误；
d．Fe2+与KSCN溶液反应无血红色出现，但Fe3+与KSCN反应产生血红色，加新制氯水与KSCN溶液，氯水氧化亚铁离子生成三价铁离子产生血红色，故d正确；
故答案为：ad；
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意把握信息中的题眼，为解答该题的关键，在平时学习中要多总结，勤反思，熟练掌握物质的特征反应现象、产物颜色、反应变化等知识，构建物质之间转化关系的网络图，这样解答类似题目将很顺手．
练习册系列答案
相关题目
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑，当产生2mol Al时，转移的电子数为（　　）
A、2molB、6mol
C、12molD、24mol
下列说法不正确的是（　　）
A、人体缺碘会引起大脖子病，缺铁会引起贫血
B、硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
C、NaHCO3受热易分解放出CO2，常用于制作糕点
D、将Na2SO4分入钠盐和硫酸盐的分类方法属于树状分类法
碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
（1）写出硅原子的电子排布式
 
．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是
 
．
（2）氟化氢水溶液中存在氢键有
 
种．
（3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为
 
．
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60．请解释如下现象：熔点：Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是：
 
．
（5）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+ 等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：
 
．
（6）氧化镁的晶格能
 
氧化钙（填大于、小于），由岩浆晶出规则可推测
 
先从岩浆中析出．
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4═H++HSO4-，HSO4?H++SO42-．
请回答下列有关问题：
（1）K2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
 
（用离子方程式表示）．
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为
 
．
（3）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（H+）
 
0.129mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在酸性条件下2Cu+=Cu2++Cu，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式
 
，Cu2O与浓硫酸共热的化学方程式
 
．
某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是
 
．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用
 
（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为
 
．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol?L-1 KI溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
/mL		出现蓝色时间/s
A39105515
BTB10551没出现蓝色
C51055139
Dt
①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是
 
．
②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是
 
．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是
 
．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论
 
．
某烃的含氧衍生物A能发生如图所示的变化．已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl3溶液显紫色．

（1）A分子中含有的官能团有
 
．A→B+C的反应方程式为
 
．
（2）写出由B生成H的反应方程式为
 
．
（3）由D生成（C4H6O2）n的反应类型为
 
．由G到J的反应类型为
 
．
（4）G的结构简式为
 
，
（5）A的同分异构体甚多，满足下列条件的A的所有同分异构体有
 
种（不考虑立体异构）．
①含苯环；     ②含羧基；       ③含醛基；        ④含碳碳双键．
某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有
 
性的次氯酸，相关反应的离子方程式为
 
；
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全
 
；

（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈
 
，说出一种理由是
 
；
（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法
 
．（选填序号）
A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由
 
；
（6）请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂（至少写三种，否则不得分）
 

请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因．选择
 
原因
 
．
现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+    阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出A与D的化学式：A
 
，D
 
．
（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：
 
．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：
 
．
（4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是
 
；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将
 
（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）．
（5）用惰性电极电解0.1mol?L-1 D与0.1mol?L-1 C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量
 
（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH
 
．
（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为
 
g．

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