Question

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，下列叙述正确的是（　　）

• A、X、Y、Z的稳定性逐渐增强
• B、X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
• C、A、B、C、D只能形成四种单质
• D、只含有A、B、C、D 四种元素的化合物有两种

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4，A、C只能为同周期元素，两元素有Li和Be、C和O、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，考虑10电子微粒，可推知A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素，X、Y、Z分别为CH₄、NH₃、H₂O，结合元素周期律及物质性质解答．

解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4，A、C只能为同周期元素，两元素有Li和Be、C和O、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，考虑10电子微粒，可推知A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素，X、Y、Z分别为CH₄、NH₃、H₂O，
A．同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性C＜N＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以CH₄、NH₃、H₂O的稳定性逐渐增强，故A正确；
B．常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点比甲烷高，故CH₄、NH₃、H₂O的沸点逐渐升高，故B正确；
C．碳元素、氧元素存在同素异形体，四元素形成的单质多于四种，故C错误；
D．四元素组成的化合物除常见的碳酸铵、碳酸氢铵外，有机物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白质等均属于C、H、O、N组成的化合物，故D错误，
故选：AB．

点评：本题考查原子结构、元素周期律的有关知识，难度中等，推断元素是解题关键，A、C核电荷数关系是突破口，D选项中注意考虑有机物．