题目内容

16．现有CH4、C2H4、C6H6三种烃，按要求回答下列问题：
（1）等物质的量的三种烃完全燃烧时消耗O2的量最多的是C6H6；
（2）等质量的三种烃完全燃烧时生成水最多的是CH4，消耗O2的量最多的是CH4．

分析 （1）根据烃燃烧的通式CnHm+（n+$\frac{m}{4}$）O2→nCO2+$\frac{m}{2}$H2O可知，在等物质的量条件下，（n+$\frac{m}{4}$）越大，消耗的氧气越多；
（2）在质量相等时分子组成中含氢量越高，生成的水越多；等质量的烃完全燃烧，H元素质量分数越大，耗氧量越大．

解答 解：（1）根据烃燃烧的通式CnHm+（n+$\frac{m}{4}$）O2→nCO2+$\frac{m}{2}$H2O可知，在等物质的量条件下，（n+$\frac{m}{4}$）越大，消耗的氧气越多，所以消耗氧气的量最多的是C6H6，故答案为：C6H6；
（2）等质量的以上三种物质完全燃烧时，CH4中H元素质量分数大于C2H4、苯中H元素质量分数，故等质量的有机物完全燃烧，CH4耗氧量较大，生成水最多的也是CH4
故答案为：CH4；CH4．

点评 本题考查有机物燃烧有关计算，难度不大，注意根据燃烧通式及元素质量分数理解烃耗氧量．

练习册系列答案
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6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．把金属铁放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O
7．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上 _____+____→_______+_______+_______+H2O  组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（　　）
A．HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2OB．Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3
C．HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2OD．FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2O
4．某化学兴趣小组对硫酸铜晶体里结晶水的含量进行实验探究．实验步骤为：
①取晶体研磨；②用托盘天平称量25.0硫酸铜晶体试样；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥多次测定不同温度下坩埚中固体的质量；⑦当硫酸铜晶体全部变成白色粉末后，继续对白色粉末进行加热，结果又观察到白
色粉末慢慢发生颜色变化，所测定固体质量随温度的升高而变化的曲线如图；
⑧对实验数据进行分析处理．

请回答下列问题：
（1）步骤①需要的实验仪器是研钵．
（2）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体．加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸汽逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却．
（3）步骤⑤具体的操作是重复③④的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
（4）110℃时所得固体的化学式是CuSO4•3H2O；，最终所得固体的化学式是Cu2O请从中学化学课本中举出一例能生成该物质的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）通过实验探究可知，进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验时，温度控制在260℃～650℃范围里．
11．为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，它是以铂作电极，硫酸溶液作电解液，其工作原理如图所示；
（1）燃料电池是把化学能转化为电能，该电池的负极反应式：H2-2e-═2H+
（2）该电池工作中，SO42-移向A极（填“A”或“B”）
（3）溶液的PH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
1．已知：R-CH2-COOH$→_{Br_{2}，△}^{P}$R-CHBr-COOH
由常见的有机物A[CH2=C（CH3）2]可以实现如下的转化：
A$→_{催化剂}^{HBr}$B$→_{△}^{NaOH}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H-}{→}$D（C4H8O2）$→_{Br_{2}，△}^{P}$E
（1）A的系统命名为2-甲基丙烯，B→C的反应类型是取代（水解）反应．
（2）C的一种同类别的同分异构体M，M能发生催化氧化反应生成醛，则M的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH．
（3）写出E与足量的氢氧化钠溶液供热反应的化学方程式：HOOCCBr（CH3）2+2NaOH→NaOOCCOH（CH3）2+NaBr+H2O．
8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4 ═Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O，下列四种情况中最早出现浑浊的是（　　）
A．10℃时，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
B．20℃时，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
C．10℃时，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL
D．20℃时，0.2mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL
7．某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．

请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．
竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是Ⅱ（填“I”或“Ⅱ”）；竖直冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物，已知B、C装置中为常见物质的水溶液．
B装置检验的物质是溴化氢，写出C装置中主要的化学方程式：CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：
物质熔点/℃沸点/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷．
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②插上带橡皮塞的温度计；
③关闭a，打开b；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入；
⑤迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分．
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是0.70．（答案用小数表示，保留2位小数）
8．我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液．
（2）配平离子反应方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
（3）如何判断滴定到达终点？溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色．
（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过．2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为1.5mg/kg，则该草药样品合格（填“合格”或“不合格”）．

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