题目内容
2．
太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数的值）（ ）| A． | 分解1molFe3O4转移电子数为2NA | |
| B． | 根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0 | |
| C． | FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂 | |
| D． | CO2中σ键与π键个数之比为1：2 |
分析 A．Fe3O4分解生成FeO，Fe元素从+3价降低到+2价；
B．Fe3O4分解生成FeO，FeO与CO2反应生成Fe3O4，两个反应的生成物和反应物不同；
C．FeO在CO2转化为C的过程中Fe元素的化合价升高；
D．根据二氧化碳的结构分析．
解答 解：A．Fe3O4分解生成FeO，Fe元素从+3价降低到+2价，1molFe3O4中含有1mol二价铁和2mol三价铁，则转移电子数为2NA，故A正确；
B．Fe3O4分解生成FeO，FeO与CO2反应生成Fe3O4，两个反应的生成物和反应物不同，所以反应放出或吸收的热量不同，则△H1+△H2≠0，故B错误；
C．FeO在CO2转化为C的过程中Fe元素的化合价升高，则FeO失电子作还原剂，故C错误；
D．二氧化碳的结构式：O=C=O，分子中含有2个双键，每个双键中含有1个σ键和1个π键，则σ键与π键个数之比为1：1，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了氧化还原反应、反应热、共价键等，题目难度不大，注意双键中含有1个σ键和1个π键．
练习册系列答案
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13．下列说法错误的是（ ）
| A． | 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近 | |
| B． | 提纯液体混合物常用重结晶法 | |
| C． | 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作 | |
| D． | 蒸馏时冷凝水的通水方向下进上出 |
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA | |
| B． | 18gD2O含有10NA个质子 | |
| C． | 标准状况下，2.24L CCl4中含有C-Cl 0.4 NA | |
| D． | 标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
7．
常温下，用VmL0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，用VmL0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 当V=0时：c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-） | |
| B． | 当V=5时：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-） | |
| C． | 当V=10时：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| D． | 当V=a时：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） |
14．某有机物A的结构简式如图所示：下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molA最多可与4molBr2发生反应 | |
| B． | A分子中含有三类官能团 | |
| C． | 1molA与足量的NaOH反应，最多可以消耗3molNaOH | |
| D． | A的分子式为C13H15O4Cl |
11．乙醇分子中各化学键如右图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
| A． | 和金属钠作用时，键①断裂 | |
| B． | 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 | |
| C． | 和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂 | |
| D． | 和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 |
12．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 用石灰石-石膏法可以消除燃煤烟气中的二氧化硫，同时还得到副产品石膏（CaSO3•2H2O）和亚硫酸铵 | |
| B． | 利用太阳能光电转化材料组装的器件，只要光电转化效率都达到10%，利用太阳投射到地球上能量的0.1%就能满足当前全世界能源需要 | |
| C． | 借助扫描隧道显微镜，能实现对原子或分子的操纵 | |
| D． | 道尔顿提出的原子学说、阿伦尼乌斯创立的电离学说、门捷列夫提出的元素周期律都对化学学科的发展作出了重要的贡献 |