题目内容

17．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．18gD2O含有10NA个质子
C．标准状况下，2.24L CCl4中含有C-Cl 0.4 NA
D．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA

分析 A.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
B．D2O的相对分子质量为20；
C．气体摩尔体积只适用气体；
D．氯气溶于水部分与水反应，且是可逆反应；

解答 解：A.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；
B.18gD2O的物质的量为$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，含质子数=0.9mol×10×NA=9NA，故B错误；
C．标况下，四氯化碳为液体，不能适用气体摩尔体积，故C错误；
D．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液离子物质的量计算，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，注意可逆反应的特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的工艺流程如图：
（1）写出第②步脱氢的化学反应方程式2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑；
（2）用化学式表示：ACaC2O4，滤渣CaSO4；
（3）如何证明第①步反应有甲酸钠生成，实验操作为取①反应后的溶液于试管中，加入银氨溶液，加热有银镜现象产生，再加入硫酸，生成的气体通过澄清石灰水变浑浊，可以证明有甲酸钠生成；
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4；
（5）第③步得到的草酸晶体的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色半分钟内不消褪，消耗KMNO4溶液15.00mL，则该草酸成品的纯度为94.5%，若上述实验过程中不慎将KMnO4溶液滴了1滴至锥形瓶外，则上述计算结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
8．要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
（1）试剂：a．浓硫酸   b．氢氧化钠   c．生石灰   d．水   e．浓溴水
（2）方法：A．过滤   B．分液   C．蒸馏   D．洗气
要提纯的物质（杂质）CH3CH2Br
（C2H5OH）		C2H5OH
（H2O）		CH4
（HCHO）		C6H5Br
（Br2）		C6H6
（C6H5OH）
选用试剂（1）
分离方法（2）
5．钢铁工业是国家工业的基础．请回答在钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀BD．
12．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图：
（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：增大钼精矿与空气接触，使其充分反应，提高原料的利用率．
（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，求SO42-的去除率（写出计算过程）．已知：碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略．
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；或（硫酸随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢）．
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4～Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是替代空气中氧气起氧化剂作用．
2．太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数的值）（　　）
A．分解1molFe3O4转移电子数为2NA
B．根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0
C．FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
D．CO2中σ键与π键个数之比为1：2
9．高聚酚酯是涂料家族中的新成员，其环保功能越来越受到人们的青睐．某种高聚酚酯的合成路线如下：
（1）A→B的反应类型是加成反应；E中含氧官能团的名称是酯基．
（2）已知系统命名为1-苯基丙烯，则D的名称（系统命名）是3-苯基丙烯酸．
（3）C在浓硫酸催化下可生成含有3个六元环的酯，其结构简式是；其在相同条件下还可能生成一种高聚酯类化合物，写出该反应的化学方程式．
（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体：．
①含2个苯环，且每个苯环上的一取代物都只有2种；②能发生银镜反应、水解反应
（5）关于高聚酚酯F的说法如下，正确的是bc．
a．该物质为一种纯净物
b．其水解产物苯酚的核磁共振氢谱有4组吸收峰
c．能发生加成、取代反应
d．该物质最多可消耗nmolNaOH．
6．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱；
②反应最剧烈的烧杯里金属是D（填字母）A、钠   B、镁  C、铝   D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的化学方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法BC
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末      B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸            D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
⑤写出铝和盐酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
7．某原电池的总反应是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是（　　）
 正极负极电解质溶液
ACuZnHCl
BZnCuCuSO4
CCuZnCuSO4
DCuZnZnCl2
A．AB．BC．CD．D

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