题目内容

12．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示．其中原试管充满NO2的是（　　）
A．B．C．D．

分析 NO不溶于水，SO2与水发生SO2+H2O=H2SO3，NO2与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cl2与水发生Cl2+H2O?HCl+HClO，以此来解答．

解答 解：NO不溶于水，如图D所示；
SO2与水发生SO2+H2O=H2SO3，水充满试管，如图A所示；
NO2与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以液体会充满试管体积的三分之二，三分之一的部分被NO占有，图B符合；
Cl2与水发生Cl2+H2O?HCl+HClO，氯气微溶于水，选项中现象不符合，
故选B．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯气微溶于水，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固体样品21.2克，加适量水溶解后，加入过量的NaOH溶液并加热，收集到6.72L气体（标准状况）
1）写出溶液中发生反应的化学方程式
2）求样品中NH4NO3和（NH4）2SO4的物质的量各为多少？要求写出计算过程．
10．下列有关硫酸的说法不正确的是（　　）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B．实验室可利用锌与稀硫酸反应制氢气
C．蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性
D．在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的SO42-向原电池的正极移动
7．已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍．请回答下列问题：
（1）元素E基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p2
（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族
（4）B、E两种元素形成的晶体类型为原子晶体
（5）电负性：A＜B，氢化物的稳定性：B＞E，第一电离能：C＜D，最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D（填“＞”或“＜”）．
7．草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的工艺流程如图：
（1）写出第②步脱氢的化学反应方程式2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑；
（2）用化学式表示：ACaC2O4，滤渣CaSO4；
（3）如何证明第①步反应有甲酸钠生成，实验操作为取①反应后的溶液于试管中，加入银氨溶液，加热有银镜现象产生，再加入硫酸，生成的气体通过澄清石灰水变浑浊，可以证明有甲酸钠生成；
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4；
（5）第③步得到的草酸晶体的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色半分钟内不消褪，消耗KMNO4溶液15.00mL，则该草酸成品的纯度为94.5%，若上述实验过程中不慎将KMnO4溶液滴了1滴至锥形瓶外，则上述计算结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
17．选择序号填空：
（1）下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是④，互为同位素的是②，属于同系物的是⑥，互为同分异构体的是⑤⑨，属于同一种物质的是⑦⑧．
①14N和14C   
②16O和18O    
③1H2和2H2    
④足球烯（C60）和金刚石
⑤CH3CH2CH2CH3 和CH（CH3）3     
⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3
⑦和
⑧ 和
⑨和
（2）下列物质中，只由离子键构成的是⑥，由离子键和非极性键构成的是②，由极性键和非极性键构成的是⑤．
①Cl2   ②Na2O2   ③NaOH   ④HCl   ⑤C2H6   ⑥MgF2．
4．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
（1）氯气的电子式是．
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH．
（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：
①该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因．氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在盐酸中氢离子浓度较大，可使平衡逆向移动，一直铁离子水解．
（4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2O?HCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固体      b．加CaCO3固体      c．加NaCl固体
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子NH2Cl+H2O=HClO+NH3 mol．
1．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、CuCu5Zn8等．回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”）．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为深蓝色．
（3）铜能与类卤素（SCN）2 反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸（H-S-C三N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（4）金属锌晶体的堆积方式为六方最密堆积．在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2-的配位数为4．
（5）铜有两种氧化物CuO、Cu2O，高温时易转化为Cu2O的原因为Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．（请从原子结构的角度解释）
（6）锕与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为pm，该金属互化物的密度为$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（用含a、NA的代数式表示）
2．太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数的值）（　　）
A．分解1molFe3O4转移电子数为2NA
B．根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0
C．FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
D．CO2中σ键与π键个数之比为1：2

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