下列说法错误的是( )A．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B．提纯液体混合物常用重结晶法C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同.使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D．蒸馏时冷凝水的通水方向下进上出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列说法错误的是（　　）

	A．	蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近
	B．	提纯液体混合物常用重结晶法
	C．	萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作
	D．	蒸馏时冷凝水的通水方向下进上出

分析 A．蒸馏时，测定馏分的温度；
B．液体混合物，一般利用沸点差异分离；
C．萃取与溶质在不同溶剂中的溶解度有关；
D．为充分冷却，蒸馏时冷凝水的通水方向下进上出．

解答解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近，故A正确；
B．液体混合物，一般利用沸点差异分离，则提纯液体混合物常用蒸馏法，故B错误；
C．萃取与溶质在不同溶剂中的溶解度有关，则利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作为萃取，故C正确；
D．为充分冷却，蒸馏时冷凝水的通水方向下进上出，故D正确；
故选B．

点评本题考查混合物分离、提纯方法及原理，为高频考点，把握混合物分离方法及操作原理为解答的关键，注意固体物质的提纯可利用结晶法，题目难度不大．

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10．下列有关硫酸的说法不正确的是（　　）

	A．	常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
	B．	实验室可利用锌与稀硫酸反应制氢气
	C．	蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性
	D．	在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的SO₄^2-向原电池的正极移动

4．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
（1）氯气的电子式是

．
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH．
（3）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
②实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因．氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，在盐酸中氢离子浓度较大，可使平衡逆向移动，一直铁离子水解．
（4）新制饱和氯水中存在：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固体 b．加CaCO₃固体 c．加NaCl固体
（5）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH₂Cl与水反应的化学方程式是NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃．
②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl₂（标准状况下），转移电子NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃ mol．

1．

1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu₉Al₄、CuCu₅Zn₈等．回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”）．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；在CuSO₄溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为深蓝色．
（3）铜能与类卤素（SCN）₂ 反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有σ键的数目为5N_A；类卤素（SCN）₂ 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸（H-S-C三N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（4）金属锌晶体的堆积方式为六方最密堆积．在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S^2-的配位数为4．
（5）铜有两种氧化物CuO、Cu₂O，高温时易转化为Cu₂O的原因为Cu₂O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．（请从原子结构的角度解释）
（6）锕与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为pm，该金属互化物的密度为$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3．（用含a、N_A的代数式表示）

8．要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
（1）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．生石灰 d．水 e．浓溴水
（2）方法：A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．洗气

要提纯的物质（杂质）	CH₃CH₂Br （C₂H₅OH）	C₂H₅OH （H₂O）	CH₄ （HCHO）	C₆H₅Br （Br₂）	C₆H₆ （C₆H₅OH）
选用试剂（1）
分离方法（2）

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	铁粉投入FeCl₃溶液中：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
	D．	用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

5．钢铁工业是国家工业的基础．请回答在钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀BD．

2．

太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（N_A为阿伏伽德罗常数的值）（　　）

	A．	分解1molFe₃O₄转移电子数为2N_A
	B．	根据盖斯定律可知，△H₁+△H₂=0
	C．	FeO在CO₂转化为C的过程中的作用是催化剂
	D．	CO₂中σ键与π键个数之比为1：2

3．下列实验能够成功的是（　　）

	A．	利用苯和溴水在铁作催化剂的条件下制备溴苯
	B．	向淀粉在酸性条件下水解的产物中加银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成
	C．	在溴乙烷与NaOH溶液反应后的溶液中直接滴加硝酸银溶液来检验卤素的种类
	D．	用CuSO₄溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，产生砖红色沉淀

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