下列物属于酸性氧化物的是( )A．CO2B．CaOC．H2OD．Na2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列物属于酸性氧化物的是（　　）

A．

CO₂

B．

CaO

C．

H₂O

D．

Na₂O

分析氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物．

解答解：A．CO₂是酸性氧化物，能与碱反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故A正确；
B．CaO虽然是氧化物，但CaO与酸发生反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C．水属于氧化物，既和酸不反应，又和碱不反应，不属于酸性氧化物，故C错误；
D．Na₂O虽然是氧化物，但和酸发生反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；
故选A．

点评本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

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14．含杂质80%的石灰石25g，投入500mL稀盐酸中恰好完全反应．（杂质不溶于盐酸）．计算：
（1）在标准状况下，生成CO₂多少升？
（2）该盐酸的物质的量浓度．

3．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）．
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O
当有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500mL的容量瓶、胶头滴管．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

20．Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃0₄有3mol FeS₂参加反应，转移32mol电子．
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na₂Fe0₄）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理FeO₄^2-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的
（3）氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
沉淀完全	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
①操作I、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤
②铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na₂CO₃溶液浸泡几分钟，其目的是除去铁屑表面的油污
③铁屑与稀硫酸反应时，需加入过量铁屑的原因是（用离子反应方程式表示）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
④加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为4.4～7.5
⑤写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂
⑥有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用一定浓度的KMnO₄溶液来测定，其设计的下列滴定方式中，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）

7．氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H＜0．
请回答下列问题．
（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，所选择的试剂是氯化铵和氢氧化钙．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称）过滤．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）c．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图3所示，能否将浓H₂SO₄改为稀H₂SO₄（填“能”或“否”）否，理由是浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为49.68%．

17．某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种．
（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
该溶液中一定含有的离子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺（SCN^-中S为-2价）
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO₂转移的电子数为11 N_A；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H₂O₂将SCN^-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

4．将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）＜氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m＞n．

1．已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=2，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=0.2
	B．	参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol
	C．	改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤n_e≤$\frac{5}{6}$a mol
	D．	改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为$\frac{a}{6}$mol

在其他条件不变时，改变某一条件对 A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度），由此可得出的结论是（　　）

	A．	T₁＜T₂，平衡常数 K₁＜K₂
	B．	达到平衡时 A2 的转化率大小为 b＞a＞c
	C．	a、b、c 三点的平衡常数 K_b＞K_a＞K_c
	D．	达到平衡时，AB₃ 的物质的量大小为 c＞b＞a